（教育精品）归纳与整理

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1、《应用化学原理处理含铬废水》学案【问题1】结合资料，思考在处理含铬废水时，需考虑哪些问题？ 【问题2】如何运用化学知识实现上述目的？ 【问题3】细化上述过程。【任务1】结合实际，对上述过程中的试剂和条件进行可行性评价。【任务2】根据信息和分析过程，以铁单质为还原剂，设计实验方案，从平衡和速率角度优化氢离子浓度。所给试剂：铁粉、0．2mol/LH2SO4溶液、0．01mol/LK2Cr2O7溶液、蒸馏水。实验编号铁粉V（K2Cr2O7）/mLV（H2SO4）/mLV（H2O）/mL溶液橙色褪去，变成绿色的快慢结论1等质量且足量234尝试书写该反应过程中发生的离子方程

2、式：。【介绍】文献中其它条件的优化展示【任务3】设计实验将Cr3+转化为沉淀。【小结】解决实际问题的基本模型：【典型例题】工业上处理含铬（主要成分是CrO42-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：已知：1、2、污水pH与正六价铬元素转化为Cr3+的关系如图1所示：回答下列问题：（1）含铬污水预处理时，加入硫酸调节污水的PH为左右。（2）还原过程中正六价元素转化为Cr3+的离子方程式为。（3）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，说明通入压缩空气的目的是、；在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜

3、过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：（填字母）A.FeSO4B.CuC.H2O2D.Fe（4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为。【巩固达标练习】含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。Ⅰ、含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多、毒性较大的，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并回收利用，其流程如图：（1）请写出通入SO2时发生的离子反应：

4、。（2）该流程中干化污泥的主要成分为______（填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式。（3）还原Cr2O72-也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O72-变为Cr3+，该反应的离子方程式为。Ⅱ．含铬废渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好

5、方法之一。（4）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是（分别从物质和能量两个角度回答）。（5）碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥．请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：______Cr2O72-+______S2-+______H2O═______Cr（OH）3↓+______S2O32-+______OH-（6）若用碱性溶液还原法处理1LPH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O72-的物质的量约为______mol。