硫酸亚铁晶体的制备研究

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1、扬州大学化学实验报告课程中学化学实验研究实验课题硫酸亚铁晶体的制备研究学号姓名实验时间年月号一、实验目的1•分析评价硫酸亚铁晶体制备的最佳反应条件和操作方法。2•熟悉并掌握水浴加热、热过滤、冷却结晶等基本操作。二、实验原理及实验装置使废铁屑与稀硫酸在水浴加热条件下反应，然后冷却热的硫酸亚铁溶液，使硫酸亚铁品体析出，并过滤和洗涤品体。Fe+H2SO4（稀）——>FeSO4+Fbf实验装置如图：三、实验操作步骤1・进行小组任务分配,分别配置浓度为4.5M,4M,3.5M,3M,2.5M,2M的硫酸溶

2、液25ml,铁粉取3.2g,实验温度定为60°C。2.往盛有铁粉的小烧杯屮倒入稀硫酸，将此小烧杯放入盛有热水（60°C左右）的大烧杯中水浴加热，让二者充分反应0.5h,直到有少量气泡产生，同时溶液颜色呈灰绿色为止（此时烧杯底部应有少量铁屑剩余）。3•用少量热水预热过滤器，然后将上述混合物趁热过滤，滤液接收到另一lOOmL的小烧杯中，蒸发浓缩，有晶膜时将小烧杯放入盛冷水的烧杯中水浴冷却，观察滤液在冷却中生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。4•待结晶完毕后，过滤，再用滤纸将晶休吸干。5•比较小组成员Z间

3、的产品。!1!实验结果及数据处理实验产l1!!1!:3M硫酸:4M硫酸：2.5M硫酸:这两个实验没有得到产品或很少:硫酸的浓度现象反应时间（分钟）析出晶体情况2M少量气泡，烧杯壁附有较多黑色物质30没有析岀2.5M大量气泡，烧杯壁附有较多黑色物质30析出比较多3M大量气泡，铁粉基本被反应完30析岀量最多3.5M大量气泡，烧杯壁附有黑色物质30较少析出4M大量气泡，烧杯壁附冇少量黑色物质30析出比较多4.5M人量气泡，烧杯壁附有少最黑色物质30析出比较多五、实验总结与反思从过滤情况、析出品体来看，

4、硫酸跟铁粉制备硫酸亚铁品体时硫酸的适宜浓度为3M较为理想。水浴加热温度不能太高，要用温度计控制温度，否则水分过度蒸发会导致溶液量太少，无法完成过滤。使铁和硫酸充分反应很关键，一些学生得不到晶体的主要原因就是反应时间不够，得到的硫酸亚铁量太少。过滤前漏斗一定要预热，否则会看到在滤纸上或漏斗颈处就析出了晶体。将得到的产品放置一个晩上，能看到颗粒较大的硫酸亚铁晶体生成。