高一（下）期末化学试卷 (2)

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1、高一（下）期末化学试卷　一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分．每小题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．MgCl2的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．F﹣的结构示意图：2．下列各组物质中互称为同分异构体的是（　　）A．金刚石与石墨B．正戊烷与异戊烷C．16O与18OD．H2O与D2O3．下列说法正确的是（　　）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物

2、D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯5．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（　　）A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl26．下列比较中正确的是（　　）A．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．原子半径：

3、K＞Na＞MgD．氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正

4、确的是（　　）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）由此判断，下列说法正确的是（　　）A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，

5、等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低10．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（　　）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负

6、极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液

7、充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜13．常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（　　）A．150mL1mol/L盐酸B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸D．250mL2mol/L硫酸14．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1．对此反应速率的叙述正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3

8、：2：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在