高一（下）期末化学试卷

《高一（下）期末化学试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高一（下）期末化学试卷　一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）A．18B．20C．16D．222．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：X＞Y＞Z3．下列化学用语的书写正确的是（　　）A．Cl原子的结构示意

2、图：B．CH4分子的球棍模型：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）A．CH4B．H2O2C．KClD．O25．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

3、=﹣566kJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）A．﹣80kJ/molB．﹣90kJ/molC．﹣60kJ/molD．﹣70kJ/mol7．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（　　）A．a＞c＞

4、b＞dB．a＞b＞c＞dC．c＞d＞b＞aD．b＞d＞c＞a8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（　　）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，锌片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化10．下列过程属于物理

5、变化的是（　　）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化11．以下烃中，一氯代物只有一种的是（　　）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）412．下列物质属于同位素的一组是（　　）A．O2与O5B．1H和2HC．淀粉和纤维素D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH313．冶炼铝通常采用的方法是（　　）A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法14．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）A．它能使溴水褪色，但不能

6、使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成15．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（　　）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸16．在气体反应中，

7、改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（　　）A．①③B．②③C．①②D．②⑤17．下列说法中正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关18．下列热化学方程式叙述正确的是（　　）A．C2H5OH（l）+3O2（g）

8、═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2C