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时间:2019-05-29
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1、高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Na-23一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)2、下列溶液长时间露置在空气中,溶质及其质量无变化,而溶液浓度变小的是( )A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢硫酸D、漂粉精溶液3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )A、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S4、下列关于指定粒子构成的几种描述中,不正确的是(
2、 )A、37Cl与39K具有相同的中子数B、第114号元素的一种同位素X与Pb具有相同的最外层电子数C、H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D、O与S2-具有相同的质子数和电子数6、下列有关化学键与物质结构说法正确的是( )A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子8、有可能混有下列物质的13.2g(NH4)2SO4样品,将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应,可收集4.3L(标准状况)
3、气体。则该样品中不可能含有的物质是A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和NH4HCO3D.NH4Cl和(NH4)2CO39、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClOD、醋酸溶液与纯碱反应:
4、CO+2H+=H2O+CO2↑11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型相同C、WX2的熔沸点低于YX2D、原子半径大小顺序为X<W<Y<Z12、A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C均含有元素x,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是( )A、X元素可能
5、为铝B、反应①和②互为可逆反应C、X元素可能是金属,也可能是非金属D、反应①和②一定为氧化还原反应13、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是ABCDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y稀硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO315、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.标准状况下,11.2LBr2所含的分子数为0.5NAC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转
6、移的电子数为0.2NAD.0.1molCH4所含的电子数为1NA16、将质量分数分别为50%、10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液中硫酸的质量分数A、大于30%B、小于30%C、等于30%D、无法判断18、在某状况下,H2S和CS2的混合气体在足量O2中充分燃烧,生成的SO2的物质的量是CO2的n倍(n>2)(已知CS2+3O2CO2+2SO2),则原混合物中,H2S和CS2的体积比A、B、C、D、n-219、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c
7、mol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD.21、(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族,B、D同主族;B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍;C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题:(1)写出有关化学用语:①D元素的原子结构示意图 ;②A、B形成
8、的化合物A2B2的电子式 。(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应且生成气体的离子方程式为 。(3)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成,其中只有a、c、d为三原子分子,c和e分子中原子核外电子数相同,且知a、e均具有漂白性,b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子,写出有关化学反应方程式
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