高三化学实验复习总结总结

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1、高三化学实验专题第一讲常见实验装置〃拆解"（一）一、装置“套装”基本包括两种模式：（1）制备装置一＞除杂装置一＞收集装置一＞尾气处理（2）制备装置一＞除杂装置一＞性质实验一＞尾气处理记住以上模式，可以解决装置连接顺序的题热身练习【例1］某学习小组同学查阅资料发现NCb可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备NCh并探究NCh的漂白性。CENC13的相关性质如表所示:物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为一40C,沸点为71°C,不溶于冷水，易溶于冇机溶剂，密度为1.65g/niLCl2NH4C1水溶液，低温反应95C爆炸，热水中发生分解请

2、回答下列问题：（1）气体从左向右流动时，导管的连接顺序是（填数字）。【答案】145236【例2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题:ABCD(D玻璃仪器a的名称为o⑵①实验装置依次连接的合理顺序为B->->—。②连接好装置后，检验整套装置气密性的方法是。③D中所盛试剂是o④实验结束后，取出A中液体冷却结晶、过滤、洗涤。检验是否洗涤干净的操作为。【答案】(1)三口烧瓶(或三口瓶、三颈烧瓶)(2)①D—A—C②向C中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热B,若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管口

3、有一段液注上升，且保持一段时间不下降，则气密性良好。③饱和N“C1溶液④取适量最后一次洗涤液于试管内，滴入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无口色沉淀生成，则已洗净二、装置“拆解”制备装置1.气体制备装置02、H2>CO2、NH3、SO2、CI2、NO、NO2均可采取“固体+液体/常温”反应装置制备通过下面习题，回顾复习一些装置的基础性问题。【例3］实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表屮提供的物质完成相关实验，最合理选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaOnh3HQ厶B浓硫酸Na2

4、SO3S02NaOH溶液C稀硝酸CuNO.■h2oD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液［答案］B【例4］下图是SO?制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是一A.上图中有两处错误B.装置①也可以用于制取氨气、氯气C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SCh的漂白性D.在②屮加入BaCb溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失［答案］B【例5】实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO?气体，下列装置屮合理的是0【答案】bd【注意】①上图洗气瓶中盛放试剂是？作用是？②D展于简易启普发生器，注意长颈漏斗下端口位置，这么放置的作用是？③b、d的区别是什么

5、？b.活塞一主控一控速；d.简易启普一压控一控停【例6］某同学利用下列装置探究Na与CO?反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd（黑色）J+CO2+2HC1。下列相关分析错误的是IVA.I中发生反应可以是Na2CO34-H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TB.II中浓硫酸的目的是干燥CO2C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D.步骤IV的FI的是证明还原产物是否有CO【答案】A【例7】实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字

6、母）。abcde【答案】ae【思考】恒压滴液漏斗，作用是?【例8]CIO?4种优良的消毒剂，常将其制成NaClO個体，以®00!菇，过氧化氢法＜NaC102固体的实验装置如图所示。已知：①2NaC103+H2O2+H2SO4=2C102?+02f+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O②C102熔点・59°C、沸点11°C,浓度过高时易収生分解；③出02沸点150°C请回答：(1)仪器B的作用是,仪器A的作用是,冰水浴冷却的目的是(写两种(2)该装置开完善的方面是o(3)空气流速过快或过慢均降低NaCICh

7、产率，试解释其原因o空气.冰水浴NaCIO3(s)+H2SO4NaOH+H2O2【答案】1、保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加CIO?的溶解度、减少CIO?的分解(写出两条即可)2、没有尾气处理装置3、空气流速过慢时，CIO?不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，CIO?不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低。2.防倒吸装置(1)尾气吸收中的防倒吸h2o【例8】已知常温常压下在1L水中可溶解4OLNO2,NO2能与NaO

8、H溶液发生反应：2NaOH+2NO2—NaNO3+N