高三化学 重要实验现象总结

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1、重要实验现象小结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。2.木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。6.氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭还原氧化铜：使生成

2、的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。1.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。3.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。4.点燃纯净气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。5.将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。7.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。8.新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。9.

3、氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。10.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。11.湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝1.氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色。2.溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。3.细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。4.铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热，生成黑色物质。5.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。6.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有

4、液滴生成）。7.氯化铁溶液中通人硫化氢气体：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。8.集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：瓶内有浅黄色粉末生成。9.二氧化硫气体通人品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。10.过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。1.钠在空气中燃烧：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。2.把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。3.加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：澄清的石灰水变浑浊。4.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。5.加热氯化氨与

5、氢氧化钙的混合物：有刺激性气体产生。6.加热氯化氨：在试管中有白色晶体产生。7.无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。8.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有棕红色气体产生。9.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。10.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀。11.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：胶体变浑浊。1.将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。2.向硫酸铝溶液中加入氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀。3.向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：有白色絮状物

6、出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。4.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；溶液变血红色。5.向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐渐减少且有沉淀生成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com