初中化学实验现象总结

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1、初中化学反应现象汇总、物质在氧气中燃烧现象化学方程式实验现象2Mg+O2—点燃>2MgO与金属反应3Fe+202-’遵〉Fe3O42C11+O2一2CuOc+o2娜>co2与非金S+O2点燃〉so2属反应4P+5O2-:1•燃_>2PO52H2+O2-娜〉2H2OCH4+2O2-心•燃〉2H20+C022CO+O2—,1］燃〉2CO2与化合物的反应C2H6O+3O2細>3H2O+2CO2CH4+2O2-$燃〉2H2O+C02二、其他反应现象1.分解反应：加热碱式碳酸铜：写出化学反应方程式现象：绿色变_色、试管壁有、使石灰水变加热五水合硫酸铜化学反应方程式现象：2.置换反应：金

2、属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：现象2色金属表面覆盖一层物质，色溶液逐渐变成色（古代湿法炼铜、镀铜.金属（含覆盖物）质量渐大，瑢液质量渐小.）2.铁和稀硫酸反应：现象：3、复分解：碱+盐新碱+新盐1.氢氧化钠与硫酸铜：产生2.氢氧化钠与氯化铁：产生氢氧化钡与硫酸铁：产生3.氢氧化钠与氯化镁：产生4.硫酸铵和氢氧化钙：产生4、复分解：酸+碱（碱性氧化物）盐+水1.氧化铜与稀硫酸：现象:2、氢氧化铜和稀盐酸：现象：4、复分解：盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：现象••2.硫酸钠和氯化钡：现象：5、一些性质实验的常见现象产生能使澄清石

3、灰水变混浊的气体，则说明的存在（特殊情况下是S02）无水硫酸铜由白色变蓝色，说明混合气体巾有存在黑色粉末变红色，即由变为燃烧火焰为蓝色且产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则说明的存在若为一氧化碳或氢气还原氧化铁（条件可能是高温）：现象：除去铁锈反应方程式：现象：儿种常见焰色反应的颜色金属元素钠钾焰色反应的颜色色色（必须通过检验）（一）酸和碱1.酸的性质（2）与金属反应举例：（3）与碱反应举例：（4）与碱性氧化物反应举例：（5）与盐反应举例：广练一练：H3PO4读作；HBr读作在氨水中滴加酚酞试液，溶液显_色，再加入过量的盐酸后溶液显示什么颜色?(1)与指示剂反应:石蕊试液酚酞试

4、液pH试纸酸溶液碱溶液纯水1.常见的碱(1)NaOH(氢氧化钠):絚氧化钠是一种色固体，_溶于水，同吋放出大量的_，易_，有强腐蚀性。在空气中吸收,而变质。(2)Ca(OH)2(氢氧化钙)：氢氧化钙是色状固体，_溶于水，水洛液俗称，有腐蚀性，紅氧化钙能与空气中的反应而变质。(3)氨水(NH3•H2O)是一种性溶液。(4)按照所含氢氧根的多少，碱被分类为“一元碱”、“二元碱”等。(5)根据溶解性，碱被分类为“可溶性碱”、“微溶性碱”、“难溶性碱”等。请写出三种常见的可溶性碱2.碱的性质(2)与酸反应举例：(3)与酸性氧化物反应举例：(4)与盐反应举例：Fe+HC1-*A1(OH

5、)3+H2SO4—FezCb+H2SO4NasCCb+H2SO4—Ba(OH)2+HNO3—KOH+SO2—Ba(OH)2+K2CO3-(二)金属的化学性质探宂金属活动性强弱最常见的金属活动性顺序(按照顺序写在横线上)金属活动性依次减弱(二沖和反应的产物——盐1.盐可以看成酸屮的氢被(或)収代后的产物。2.盐的分类（1）“正盐”可看成是酸中的氢被取代后的产物；（2）“酸式盐”可看成是酸中的氢被収代后的产物。1.结水合物某些盐含有结晶水，含有结晶水的盐又称为。2.常见盐的水合物水合物（化学式）无水盐碳酸钠硫酸铜CuSO4•5H2O—CuSO4+5H2O色晶体色粉末硫酸铝钾3.盐

6、的命名对含有相同元素或的盐，命名时常给它们一个统称，如：钠盐、硫酸盐等。4.盐的溶解性（请默写口诀或指出溶解和不溶解的盐）（三）焰色反应1.焰色反应或它们的在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2.儿种常见焰色反应的颜色金属元素钠钾钙铜焰色反应的颜色色色（必须通过检验）砖红色绿色1.焰色反应的应用（1）根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定这些金属元素的存在。（2）利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。（三）盐和酸、碱的反应1.盐酸的检验方法：化学方程式：2.硫酸的检验方法：化学方程式：1.复分解反应(1)定义：【注意】酸跟碱、酸

7、跟盐、碱跟盐之间发生的反应都是复分解反应。但是，并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。(2)发生复分解反应的条件在反应中要有生成。(四)一些盐的用途1.溶液和混合，可制农药波尔多液。2.溶液和含硫酸根溶液反应，滴加白色沉淀不熔解，用于鉴别硫酸根。3.冶炼金属。例如，“湿法炼铜”，方程式它还可用于含铜废水中铜的回收。4.明矶化学式也是一种盐。所以可以做剂，此过程是变化【注意】明矾只能净水，而不能有效地杀死细茵。5.在一般的锌锰于电池中，制成糊状川在电池内层。6.照相底片中用到。7.川作肥料。8.大理