（精品教育）离子

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1、课题3离子【基础夯实】：1、核外电子排布（1）电子层数：最少的有层，最多的有层，电子的能量越低，离核越近。（2）第一层最多容纳个电子；第二层最多容纳个电子；最外层最多不超过个。3、原子结构示意图4、元素的性质和原子结构的关系①相对稳定结构：最外层有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构。②元素的性质与原子上的电子数目有密切的关系，具体如下：a.稀有气体元素原子：最外层有个电子（氦为个），属于相对稳定结构，则化学性质相对；b.金属元素原子：最外层电子一般少于个，属于相对不稳定结构，则化学性质相对。因此在化学反应中易电子达到相对稳定结

2、构。c.非金属元素原子：最外层电子一般多于个，属于相对不稳定结构，则化学性质相对。因此在化学反应中易电子达到相对稳定结构。5、离子的形成（1）离子的概念：带电荷的（原子团）。阳离子：带电荷的原子（或原子团）；阴离子：带带电荷的原子（原子团）（3）离子符号表示的意义（以镁离子为例）6、物质与其构成粒子之间的关系【探究导航】：探究活动1：元素周期表前三周期元素原子的结构示意图（1）从上表中你可探究出的规律：1原子核外电子数等于原子序数=       =    。2、3、4、（2）根据上表填写下表元素种类原子的最外层电子数原子结构是否稳定得

3、失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素归纳：元素化学性质与关系最密切探究活动2：离子的形成Na符号ClMgO根据离子的形成完成下列关系：阳离子原子阴离子【基础导航】：1、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是       (   ) A．    B．    C．    D．2．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（  ） A.钙原子最外层上有

4、2个电子 B.钙原子有2个电子层C.每个钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子4.与元素化学性质有密切关系的是原子的（ ） A.核内质子数　　　B.核外电子层数 C.最外层电子数　　D.核内中子数 5.同种元素的原子和离子相比较，不同的是（ ） A.质子数　　B.中子数　　C.核外电子数　　D.原子核6、原子失去最外层电子后，会改变的是 (   )。  A.元素种类  B.相对原子质量   C.中子数   D.化学性质7.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（　　） A.氖原子  B.氯原子  C.钠离子  D.硫离子8、关于钠离子和

5、钠原子的认识不正确的是（　　） A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构  9、对于下列结构示意图所示的几种微粒，其说法错误的是①都是离子；②核外电子排布都不同；③不是同一种元素；④都具有稳定结构：A、①②　　B、③④　　C、①③④　　D、②④10、根据下列各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（）A．B．　C．D．11.根据下表所给原子结构示意图填空（元素类别指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子总数元素类别

6、①______②________③_________④_________⑤_______ 该元素在化学反应中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），成为_______结构（填“稳定”或“不稳定”）。12.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有     （填序号，下同），属于阳离子的有      ，属于同种元素的为      。  通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于： （1）                    ；（2）                    ；13、 元素

7、周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：  （1）第11号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为        。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于       、等于    。 （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1

8、1号～17号元素原子半径的变化规律是     。14、A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易       _电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：