XX年高考化学与生活知识点

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1、XX年高考化学与生活知识点　　　　与我们的生活联系最密切的学科非化学莫属同时化学也是理科生高考的时候必考的科目下面是百分网小编为大家整理的高考化学与生活知识点总结希望对大家有用　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、

2、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化)　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系　　　　4.纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物　　　　混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂

3、、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等　　　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：　　　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　　　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应　　　　6.同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和O

4、3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体H2和D2不是同素异形体H2O和D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应　　　　铁及其化合物性质　　　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：　　　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)　　　　a)加氢氧化钠溶液产生白色沉淀继而变灰绿色最后变红褐色　　　　b)加KSCN溶液不显红色再滴加氯水溶液显红色　　　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)　　　　a)加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀　　　　b)加KSCN溶液溶液显红色　　　　2.主要反应的化学方程式：　　　　①铁与盐酸的反应：Fe+

5、2HCl=FeCl2+H2↑　　　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2　　　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2　　　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2　　　　⑧足量锌与氯化铁反应：3

6、Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2　　　　氮及其化合物的性质　　　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　　　①N2+O2放电===2NO　　　　②2NO+O2=2NO2　　　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3　　　　3.氨的实验室制法：　　　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O　　　　②装置：与制O2相同　　　　③收集方法：向下排空气法　　　　④检验方法：　　　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色　　　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大

7、量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl　　　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸　　　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH　　　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)　　　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　　　　7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　　　9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO

8、2↑+4NO2↑+2H2O　　　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑　　1.高考化学与生活常考知识点　　2.高考化学与生活常考知识点　　3.高考化学与生活选择题知识点　　4.高考化学选择题知