无机及化学分析试题

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1、无机及化学分析试题　　　　无机及分析化学A卷　　　　一、单项选择题（每题1.5分共45分请将答案填入下表中未填入表中则不计分）：　　　　1.OH的共轭酸是　　　　(A)H+(B)H2O　　　　(C)H3O+(D)O2　　　　2.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是　　　　(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)2　　　　3.下列反应中释放能量最大的是　　　　??CO2(g)+2H2O(g)(A)CH4(l)+2O2(g)?　　　　??CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+

2、2O2(g)?　　　　??CO2(g)+2H2O(l)(C)CH4(g)+2O2(g)?　　　　??CO(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+3O2(g)?2　　　　4.EDTA相当于一个六元酸可与金属离子形成螯合物所形成的多个环为　　　　(A)五元环(B)六元环(C)四元环(D)不成环　　　　5.关于原子结构的叙述中其中不正确叙述是　　　　①所有原子核均由中子和质子构成　　　　②原子处于基态时次外层电子不一定是8个③稀有气体元素其基态原子最外层有8个电子　　　　④最外层电子数为2的原子一定是金属原子　　　　(A)①②④(B)①②

3、③(C)②③(D)①③④　　　　6.0.100mol·kg1KCl溶液在稍高于0.372℃时结冰,对这个现象的解释是(水的Kf=1.86K·kg·mol1)　　　　(A)KCl未完全缔合(B)离子互吸(C)离子互斥(D)溶液蒸气压下降　　　　7.已知Zn(s)+2O2(g)=ZnO(s)??　　　　rHm1=351.5kJ·mol1Hg(l)+2O2(g)=HgO(s红)　　　　??　　　　rHm2=90.8kJ·　　　　mol1则Zn(s)+HgO(s红)=ZnO(s)+Hg(l)的??　　　　rHm为(kJ·　　　　mol1)(A

4、)442.3(B)260.7(C)260.7(D)442.3　　　　8.有一原电池：Pt│Fe3+(1mol·dm3)Fe2+(1mol·dm3)‖Ce4+(1mol·dm3)Ce3+(1mol·dm3)│Pt则该电池的电池反应是　　　　(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+　　　　(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+　　　　(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe　　　　(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+　　　　9.电池反应：H2(g100kPa)+2AgCl(s)???2HCl(aq)+2Ag(s)E?=0

5、.220V当电池的电动势为0.358V时电池溶液的pH为　　　　(A)E?E??0.220p　　　　(B)0.358H20.059　　　　(C)0.358?0.2202?0.059　　　　(D)0　　　　10.体系对环境作20kJ的功并失去10kJ的热给环境则体系内能的变化是　　　　(A)+30kJ(B)+10kJ(C)?10kJ(D)?30kJ　　　　11.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是　　　　(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+　　　　(C)Zn+Ni2+=Zn2++

6、Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br?　　　　12.pH=9.0的含有5.0?102mol/LNaCN和1.0?102mol/LHg(NO3)2的溶液中叙述CN的物料平衡方程式正确的是[HCN的pKa=9.21,生成Hg(CN)42络合物]　　　　(A)[CN]+4[Hg(CN)42]=5.0?102(B)[CN]+[Hg(CN)42]=5.0?102　　　　(C)[CN]+[HCN]+4[Hg(CN)42]=5.0?102(D)[CN]+[HCN]+[Hg(CN)42]=5.0?102　　　　13.今有1L含0.1molH3PO

7、4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)　　　　(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/2　　　　14.某铁矿试样含铁约50%左右现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20mL至30mL应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]　　　　(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g　　　　1

8、5.以下产生误差的四种表述中属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准　　　　(A)1,2　　　　(B)3,4　　　　(C