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1、无机化学分析综合题第一题、蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是MgCO3>蛋白质、色素等。为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干，研细。1称取0・3g(设为0.3000g)处理后的蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C(HC1)的盐酸40.00mL,而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度C(NaOH)回滴，消耗V(NaOH)L达终点。(1)写出计算钙含量的算式。(2)计算得到的是钙的含量吗？(3)是原蛋壳中钙的含量吗？2称取0.3g(设为0.3000g)处理后的蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得沉淀，经过
2、滤、洗涤，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知浓度C(KMnO4)滴定，消耗V(KMnO4)L达到终点。(1)写出计算钙含量的算式；(2)此法求得的钙含量略低于上法。可能是什么原因。3请你再设计一个实验，正确测定蛋壳中的Ca含量，并写出计算式。1(1){
3、c(HCI)X0.0400-c(NaOH)XV(NaOH)
4、X(40.00/2)/0.3000}X100%(2)应是Ca、Mg的总量(1分)(3)不是，因为洗涤、煮沸时除去了少量蛋白质，原蛋壳质量减少2(1)[(2/5)c(MnO4~)XV(MnO4~)X(40.00/2)/0.3000]X100%(2)CaC2O4为难溶物，能从
5、溶液中完全沉淀，又能完全溶于过量稀H2SO4。实验结果钙含量低，可能是MgC2O4溶解度不很小之故。(附：18°CMgC2O4・10H2。溶解度0.03g),用H2SO4溶解时H2C2O4量减少之故。3用配位滴定法分析：取洗净后的蛋壳m克，加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干,研细；置于锥形瓶中逐滴加入稀盐酸溶解稀释；再加入NaOH溶液使pH>12(Mg2+沉淀);用cmol/LEDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液VmL。
6、c(EDTA)XV(EDTA)X40.00/m]X100%第二题：根据中国环境公报，1998年我国二氧化硫排放量为2090万t。二氧化硫是酸雨的前
7、体物，我国酸雨以硫酸型为主，据统计年均降水pH约为5.6的区域面积已占全国面积的30%左右，每年因酸雨造成的经济损失达1100亿元。由此可见，控制二氧化硫污染和酸雨的危害已刻不容缓。二氧化硫排放指数I是指含二氧化硫的尾气中二氧化硫的排放浓度(mg/m3),生产企业国家标准为400(二级)与800(三级)。二氧化硫的测定过程：取体积为V(L)尾气经过足量氢氧化钠溶液，然后用中性高镭酸钾溶液(浓度为Cmol/L)滴定到等当点，消耗高猛酸钾的体积为Vi(mL)。1、写岀测定反应的化学方程式。2、写出排放指数I与V,Vi，C的关系式。3、对某水泥厂尾气进行检测的数据如下：C=0.010
8、23,V
9、=4・50,V=5.00,说明该厂是否达到国家排放标准，要不要停业整顿？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+2KMnO4+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2、1=3.204x1fxCxVi/V(mg/m3)3、1=295,达到了国家三级标准，不要整顿。第三题：某含碎的化合物为橘红色，经稀硝酸处理后溶液中仍有黄色粉末状固体，为了分析其组成，进行了以下实验：(1)称取该化合物0.1070g,用稀硝酸处理后除去黄色粉末，所得溶液调节到pH值为8.00,以淀粉为指示剂用2.50X1FmolL'答：邻苯二甲酸的两个酸常数是1.12x10」、3.
10、91x10"。[H+]={K
11、(K2Xc+Kw)/(c+KJ}"cxK2>20Kr,cv20Ki,K2xc+Kw=K2xc,[^^{K^KzXc/fc+KOJ^^JxlO-5mol/L,pH=4.20的b标准溶液滴定至终点，消耗20.00mLo(2)然后用盐酸酸化此溶液，加入过量KI溶液，释放出的b用1.00x101molf1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。试通过分析与计算回答下列问题：(1)该化合物可能是什么？写出化学式及名称。(2)写出该化合物与稀硝酸的反应方程式。(3)写出滴定反应涉及的化学方程式。(4)该化合物中碎元素的质量百分含量为多少？(1)A
12、s4S4,雄黄。(2)3As4S4+16HNO3+10H2O=6H3AsO3+6H3AsO4+l2SJ.+16NOT(1)AsO33_+l2+2OH=AsO43+2r+H2O；AsO43_+2r+2H+=AsO33_+l2+H2OI2+2S2O32_=2r+S4O62_n(AsO33_)=n(I2)=2.50xl0_2x20.00xl0_3=5.00xl0-4(mol)n(AsO33_)+nfAsO^^O.SnCSzOs^O.SxLOOxlO^^lO.OOxlO^l.OOxlO-3(mol)
