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1、化学分析试题及答案（二）姓名分数一、选择题1、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为----------------------------------------------------------------------()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)252、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1~lgβ3分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。-------------
2、-----------------------------------------------------()(A)10-1.6~10-2.6(B)10-2.6~10-5.2(C)10-1.0~10-1.63、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是---------------------------------------()(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等4、下列各项定义中不正确的是-------------------------------------
3、----------------()(A)绝对误差是测定值与真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为--------------------------------()(A)21mL(B)21.0mL(C)21.00mL(D)21.002mL6、若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于-------------------------------------------------
4、---------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.24V(D)0.27V7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-------------------------()(A)增大(B)减小(C)不变(D)减小至一定程度后趋于稳定8、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------()(A)HPO42-(B)H2P
5、O4-(C)HPO42-+H2PO4(D)H2PO4-+H3PO49、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是------------------------------------------------------------------()(A)3~4(B)1~2(C)6~7(D)11~1210、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择----------------------------------------()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(
6、pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)11、以下表达式中,正确的是----------------------------------------------------------()c(MY)[MY](A)K'(MY)=─────(B)K'(MY)=────c(M)c(Y)[M][Y][MY][M][Y](C)K(MY)=─────(D)K(MY)=────[M][Y][MY]12、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是----------
7、----------------------------------()(A)Mg2+量(B)Ca2+量(C)Ca2+,Mg2+总量(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量13、Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为-----------------------()(A)s=(B)s=(C)s=(D)s=14.14、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------
8、-------------------------()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲一、填空题1、以HCl为滴定剂测定试样
