化学反应的速率和限度知识点

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1、化学反应的速率和限度知识点　　　　化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的你对这个知识点了解多少呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点希望对大家有用　　　　1、化学反应的速率　　　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示　　　　计算公式：　　　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)　　　　②B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率　　　　③以上所表示的是平均速率而不是瞬时速率　　　　④重要规律：　　　　速率比=方程式

2、系数比　　　　变化量比=方程式系数比　　　　(2)影响化学反应速率的因素：　　　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)　　　　外因：①温度：升高温度增大速率　　　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)　　　　③浓度：增加C反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)　　　　④压强：增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)　　　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率　　　　2、化学反应的限度——化学平衡　　　　(1)在一定条件下当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应

3、速率相等时反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态　　　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响催化剂只改变化学反应速率对化学平衡无影响　　　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应　　　　在任何可逆反应中正方应进行的同时逆反应也在进行可逆反应不能进行到底即是说可逆反应无论进行到何种程度任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0　　　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、

4、定、变　　　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应　　　　②动：动态平衡达到平衡状态时正逆反应仍在不断进行　　　　③等：达到平衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于0即v正=v逆≠0　　　　④定：达到平衡状态时各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定　　　　⑤变：当条件变化时原平衡被破坏在新的条件下会重新建立新的平衡　　　　(3)判断化学平衡状态的标志：　　　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)　　　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变　　　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)　　　　④总物

5、质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用即如对于反应)　　　　开发利用金属矿物和海水资源　　　　一、金属矿物的开发利用　　　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界　　　　2、金属冶炼的涵义：简单地说金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态即　　　　3、金属冶炼的一般步骤：　　　　(1)矿石的富集：除去杂质提高矿石中有用成分的含量　　　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属从其矿石中还原出来得到金属单质

6、(粗)　　　　(3)精炼：采用一定的方法提炼纯金属　　　　4、金属冶炼的方法　　　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属　　　　(2)热还原法：适用于较活泼金属　　　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等一些活泼的金属也可作还原剂如Al　　　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属　　　　5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源节约能源减少环境污染　　　　(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用　　　　(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取金属银　　　　二、海水资源的开发利用　　　

7、　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高其余为微量元素常从海水中提取食盐并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物　　　　2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等其中蒸馏法的历史最久蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点液态水变为水蒸气与海水中的盐分离水蒸气冷凝得淡水　　　　3、海水提溴　　　　有关反应方程式：　　　　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl　　　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4　　　　③2HBr+Cl2=2

8、HCl+Br2　　　　4、海带提碘　　　　海带中的碘元素主要以I的形式存在提取时