高二化学下册《原电池》化学反应知识点总结汇总

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1、高二化学下册《原电池》化学反应知识点总结汇总　　　　原电池基本知识点总结　　　　1、原电池的基本情况　　　　(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)　　　　(2)能量转化形式：化学能转化为电能　　　　(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极发生氧化反应;较不活泼的一极是正极发生还原反应　　　　(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极　　　　(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中靠阴、阳离子发生定向移动而导电　　　　2、原电池电极反应规律　　　　(1)负极反应(与电极材料有关)　　　　①若

2、为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);　　　　②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;　　　　②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序为：H+　　　　3、重要原电池的的电极反应式和电池总式　　　　(1)铜—锌—稀硫酸电池　　　　负极：Zn2e==Zn2+正极：2H++2e==H2↑　　　　总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池　　　　负极：Zn2e==Zn2+正极：Cu2++2e==Cu　　　　总反应式：Zn+Cu2+==

3、Zn2++CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu　　　　(3)铜—石墨—FeCl3溶液电池　　　　负极：Cu2e==Cu2+正极：2Fe3++2e==2Fe2+　　　　总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2　　　　*(4)铅蓄电池　　　　负极：Pb+SO422e==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42+2e==PbSO4+2H2O　　　　电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O　　　　(5)氢氧燃料电池　　　　①电解质溶液为KOH溶液　　　　负极：2H2+4OH4e=4H2O正极：O2+

4、2H2O+4e=4OH　　　　②电解质溶液为稀硫酸　　　　负极：2H24e=4H+正极：O2+4H++4e=2H2O　　　　电池总反应：2H2+O2=2H2O　　　　(6)钢铁的电化学腐蚀　　　　①吸氧腐蚀　　　　负极：2Fe4e==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH　　　　总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2　　　　②析氢腐蚀　　　　负极：Fe2e==Fe2+正极：2H++2e==H2↑　　　　总反应式：Fe+2H+==Fe2++H2↑　　　　4、金属腐蚀　　　　(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀　　　　(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢

5、腐蚀　　　　当水膜的酸性较强时发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时发生吸氧腐蚀自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀　　　　5、金属的防护方法　　　　(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢　　　　(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等　　　　(3)电化学保护法：　　　　①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块　　　　②外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接做电解池的阴极受到保护　　　　6、可充电电池问题　　　　(1)放电时是原电池充电时是电解池　　　　(2)充电时外接直流电源的负极连接蓄电池

6、的负极正极连接正极　　　　(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应兼顾电解质溶液对电极反应的影响