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时间:2018-12-05
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。高二化学《原电池的基本知识》知识点汇总 1、原电池的基本情况 构成:两极、一液、一回路、一反应。 能量转化形式:化学能转化为电能。 电极与电极反应:较活泼的一极是负极,发生氧化反应;较不活泼的一极是正极,发生还原反应。 溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向正极;阴离子移向负极。 电子流向:负极→正极;在电解质溶液中,靠阴、阳离子发生定向移动而导电。 2、原电池电极反应规律 负极反应 ①若为活泼电极:金属失去电子
2、生成金属离子; ②若为惰性电极:通到正极上的H2、cH4等燃料发生氧化反应; ②正极反应:阳离子放电 3、重要原电池的的电极反应式和电池总式 铜—锌—稀硫酸电池 负极:Zn-2e-==Zn2+正极:2H++2e-==H2↑ 总反应式:Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2So4==ZnSo4+H2↑ 铜—锌—硫酸铜溶液电池团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一
3、系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 负极:Zn-2e-==Zn2+正极:cu2++2e-==cu 总反应式:Zn+cu2+==Zn2++cuZn+cuSo4==ZnSo4+cu 铜—石墨—Fecl3溶液电池 负极:cu-2e-==cu2+正极:2Fe3++2e-==2Fe2+ 总反应式:2Fe3++cu==2Fe2++cu2+2Fecl3+cu==2Fecl2+cucl2 铅蓄电池 负极:Pb+So42--2e-==PbSo4正极:Pbo2+4H++So42-+2e-==PbS
4、o4+2H2o 电池总反应:Pb+Pbo2+2H2So4==2PbSo4+2H2o 氢氧燃料电池 ①电解质溶液为koH溶液 负极:2H2+4oH--4e-=4H2o正极:o2+2H2o+4e-=4oH- ②电解质溶液为稀硫酸 负极:2H2-4e-=4H+正极:o2+4H++4e-=2H2o 电池总反应:2H2+o2=2H2o 钢铁的电化学腐蚀 ①吸氧腐蚀 负极:2Fe-4e-==2Fe2+正极:o2+2H2o+4e-=4oH- 总反应式:2Fe+o2+2H2o=2Fe2 ②析氢腐蚀 负极:Fe-2e-==F
5、e2+正极:2H++2e-==H2↑团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 总反应式:Fe+2H+==Fe2++H2↑ 4、金属腐蚀 金属腐蚀的类型:化学腐蚀和电化学腐蚀。 电化学腐蚀的类型:吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 当水膜的酸性较强时,发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时,发生吸氧腐蚀。自然
6、界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。 5、金属的防护方法 改变金属的内部结构:如制成不锈钢。 覆盖保护层:涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。 电化学保护法: ①牺牲阳极保护法:如轮船的船底四周镶嵌锌块。 ②外加电流阴极保护法:将被保护的金属制品与直流电源的负极相连接,做电解池的阴极,受到保护。 6、可充电电池问题 放电时是原电池,充电时是电解池。 充电时,外接直流电源的负极连接蓄电池的负极,正极连接正极。 解题关键:是明确化合价变化和氧化、还原反应,兼顾电解质溶液对电极反应的影响。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活
7、1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。
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