高二化学下册《化学反应速率》知识点总结.docx

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1、高二化学下册《化学反应速率》知识点总结　　1、概念　　通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　　v=△c/△t，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。　　2、表示方法及特征　　①同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.　　②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度.　　③对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆.　　④化学反应速率是平均速率，且均值取正值.但在时间-速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率.　　⑤用化学反应速率来比较不同反

2、应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较.　　3、“三段式”计算反应速率　　4、影响化学反应速率的因素　　1)内因　　反应物本身的性质。　　2)外因　　知识点小结　　气体反应体系中充入惰性气体时对反应速率的影响　　1、恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变―→反应速率不变。　　2、恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小―→反应速率减小。