盐的性质教学设计

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1、盐的性质教学设计　　　　教学过程　　　　一、课堂导入　　　　在前面学习金属的时候讲过金属其中的一个化学性质就是可以和某些盐反应还有酸和碱反应可以生成盐那么盐这类物质呢又包括些有什么性质呢日常生活中所说的盐通常指食盐而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物不仅仅是指食盐　　　　二、复习预习　　　　1、复习酸碱中和反应　　　　2、预习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途　　　　三、知识讲解　　　　考点1：常见的盐　　　　考点2：粗盐提纯　　　　去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可

2、溶性杂质考点3：盐的化学性质　　　　1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼K、Ca、Na除外）　　　　2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）　　　　3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）　　　　注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生考点4：酸、碱、盐的溶解性　　　　1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）　　　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢

3、氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余微溶或不溶　　　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶　　　　硫酸盐除BaSO4难溶Ag2SO4、CaSO4微溶外其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外其余多数均可溶　　　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶　　　　注：BaSO4、AgCl不溶于水也不溶于酸　　　　四、例题精析　　　　【例题1】　　　　【题干】下列物质中全部是盐类的一组是（）A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢【答案

4、】B　　　　【解析】化学中盐的定义是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物A中干冰属于氧化物；C中食醋属于酸；D中只有氯化钡是盐硫酸是酸熟石灰是碱过氧化氢是氧化物【例题2】　　　　【题干】制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质制作时只需要将它们混合并充分搅拌这个过程中能发生的复分解反应共有（）　　　　A．1个B．2个C．3个D．4个　　　　【答案】B　　　　【解析】相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O可能发生反应如下：CaO+H2O+Ca(OH)2

5、案为B【例题3】　　　　【题干】请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”指出下列盐的溶解性：(1)硝酸钾(KNO3)硫酸钾(K2SO4)碳酸钾(K2CO3)　　　　(2)碳酸钙(CaCO3)碳酸钡(BaCO3)碳酸铜(CuCO3)　　　　(3)氯化铵(NH4Cl)硝酸铵(NH4NO3)碳酸铵〔(NH4)2CO3〕　　　　【答案】(1)溶溶溶(2)不溶不溶不溶(3)溶溶溶　　　　【解析】查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)在第一行中找到阴离子(NO3?)查出行与列交叉的字为“溶”说明硝酸钾溶于

6、水【例题4】　　　　【题干】A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来已知X是含有镁元素的化合物鉴别方法见下图所示(所加溶液均过量使反应完全)完成下列问题：　　　　(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：　　　　ABCDX　　　　(2)写出下列有关反应的化学方程式：　　　　Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2　　　　CaCO3↓+2NaOH；K2CO3　　　　CaCO3↓+2KOH共3个反应其中后两个属于复分解反应

7、故答X和BX和D　　　　【答案】(1)HClBa(NO3)2NaClNaOHMgSO4(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3　　　　【解析】由于X含Mg2+能将Mg2+沉淀的有OH而条件中产生两种沉淀因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀则阴离子可能为CO32、SO42但BaSO4不溶于水也不溶于酸而BaCO3易溶于酸由于A、C与X不反应则应为盐酸或NaClX与B产生的沉淀不溶于A、C则沉淀应为BaSO4X为MgSO4

8、B【例题5】　　　　【题干】用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应反应后溶液的质量为151.4g请计算：(1)样品中碳酸钠的质量　　　　(2)反应后溶液中溶质的质量分数　　　　【答案】解：二氧化碳的质量为：130g+34.6g151.4g=13.2g设样品中碳酸钠