盐的化学性质教学设计

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1、生活中常见的盐教学设计（第二课时）【教材分析】本课时选自人教版新课标第十一单元《盐、化学肥料》第一课题第二课时。在前面二氧化碳制备、金属、酸碱化学性质等的学习中，学牛已经接触到了盐，了解了盐的定义以及一些简单的盐的性质与用途，并且也对复分解反应有了初步认识，但还未系统学习盐的化学性质，也不能熟练的利用复分解反应条件判断酸碱盐Z间是否能发生反应。本课时主要帮助学生详细学习盐的化学性质，特别是碳酸盐的性质，并进一步掌握复分解反应的条件及其熟练应用。【教学目标】一、知识与技能：1.掌握盐的化学性质；2.进一步

2、掌握复分解反应的条件；3•能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生；4•学会碳酸根离子的检验方法。二、过程与方法：1•会对实验中出现的问题进行分析归纳；2.通过观察实验现象，并经过讨论，分析，归纳整理出实验现象。三、情感态度与价值观：通过学习培养学生实验探究与归纳知识的能力，并认识生活中存在化学，化学存在于生活。【教学重点和难点】1.教学重点：盐的化学性质，碳酸盐的认识及碳酸根离子的检验，复分解反应的条件。2•教学难点：盐的化学性质，碳酸盐的认识及碳酸根离子的检验，利用复分解反应的条件

3、判断酸碱盐间的反应是否能发生。【教学准备】实验用品：碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化锁溶液、硝酸银溶液、试管若干、单孔塞、胶头滴管【教法和学法】实验探究法、归纳法、演示法、问题讨论法、对比法【教学过程】教学基本思路：复习导课一新课讲授一实验探究一总结一新知应用与实践检验教师活动学生活动设计意图【复习导课】复习酸碱的化学通性以及盐的定义。回顾已学知识酸碱盐有一些共同的化学性质，便于学生对比学习。【过渡】在学习金属的化学性质时学至0,金属活动顺序表中，前面的

4、金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，这也是盐的化学性质之一，与金属反应。【板书】一、与金属反应【提问】请同学们写出以下化学反应方程式：Fe+C11SO4—Cu+AgNCh—冋顾知识书写方程式Fe+C11SO4—Cu+AgNC)3—复习1口知，引入新课【提问】请同学们结合前面酸、碱的化学性质，思考盐还会有哪些化学性质？思考，讨论，总结激发学生学习思考，并通过回顾酸碱知识总结归纳出它们之间的共同性质，便于进一步学习。【过渡】请同学冋答讨论结果，得出盐可与酸、碱反应回答、听讲、记忆学习铺垫【讲述】二、

5、盐与酸反应【过渡】实验室制取二氧化碳现象：产牛大量气泡、石灰水浑浊CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t【提问】那是否其他的碳酸盐与酸反冋顾，思考铺垫应也能产生类似的现象，原理是否也相同？【实验11-1］演示碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应。现象：固体溶解，产牛大量气泡、澄清石灰水变浑浊。Na2CO34-2HCl=2NaCl+CO2t+H2ONa2HCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O观察实验、记录现象、分析原理(写方程式)培养学生参与、观察、描述实验现象及分析原理的能力【提问】请大家讨论

6、以上方程式有什么共同特征？【引导】引导学生分析得出结论思考、讨论得岀结论：碳酸盐与酸反应产生co2培养观察与分析能力【总结】CO32-或HC03一检验方法①试剂：稀盐酸和澄清石灰水②方法:先加入稀盐酸,有气泡产生，将气体通入澄清石灰水变浑浊。理解，记录培养观察、描述实验现象与分析能力【讲述】三、与碱反应【实验11-2］向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液。(学牛演示)现象：有白色沉淀产生Na2CO34-Ca(OH)2=CaCO3I+NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4【动画演示上述反

7、应实质】实验、观察、记录、分析原理【讲述】四、与盐反应【实验11-3］向氯化顿溶液中滴加硫酸铜溶液。（学生演示）现象：产牛蓝色沉淀，溶液为蓝色。BaCb+CuSO尸BaSOi1+C11CI2实验、观察、记录、分析原理培养观察、描述实验现象与分析能力【总结归纳】以上是盐的化学性质，下面请同学们仿照酸碱的化学通性，总结得出盐的化学通性。【师生总结得出结论】盐的通性及反应条件1•金属+盐-新金属+新盐2•酸+盐二新酸+新盐3.盐+盐二两种新盐4•碱+盐二新碱+新盐讨论、总结、记录培养知识迁移、总结归纳能力【回

8、顾总结】引导学牛归纳出复分解反应的条件。生成物中有沉淀、气体或水，具备其屮Z—即可。听讲、记录、理解掌握复分解反应条件并会熟练应用【习题练习】练习巩固新知【板书设计】生活中常见的盐（第二课时）一、盐的化学性质1.与金属反应：金属+盐二新金属+新盐2.与酸反应：酸+盐=新酸+新盐3.与碱反应:碱+盐二新碱+新盐4.与盐反应：盐+盐二两种新盐二、CO32-或HCO3-检验方法三、复分解反应条件生成物中有沉淀、气体或水，具备其中之一即可。【课后测