化学信息题的特点与解题策略

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1、化学信息题的特点与解题策略南京外国语学校陈懿（08江苏18）（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是。（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）

2、a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加（08江苏18）（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：③f①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是。（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．

3、反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2高温ce（10江苏15）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右

4、图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是。典型错误：答案：Mn2+催化O2与H2SO3，反应生成H2SO4。解题策略：分析图像中各种信息(包括隐含信息),提取有用信息，结合已学的知识解决问题。1.认清横坐标和纵坐标所表示的含义。2.认清图像中曲线变化的趋势和规律。3.认清图像上点的意义，特别是一些特殊点（如与坐标轴的交

5、点、转折点、几条曲线的交叉点等）的意义。4.认清图像斜率的大小。……（2010福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□+□=□Fe(OH)3+□Cl－（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。Mg(O

6、H)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9ZnCO3(Fe2O3FeCO3、MgOCaO)（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为

7、、_______、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。参考答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+1ClO－+1H2O=2Fe(OH)3+1Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1（或其它合理答案）化工流程题，一般围绕以下六个方面设问。一是解决将原料转化为产品的生产原理；