元素周期律高中化学

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1、9.初识元素周期律旧知回望电子层模型一、原子结构1、几种数的关系质子数=核电荷数=原子核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数阴离子核外电子数=质子数+阳离子所带电荷数元素最高正价数值=原子最外层电子数元素最低负价数值=8-原子最外层电子数（金属无负价）2、原子（离子）结构示意图、电子式二、同位素、同素异形体同位素对象同素异形体对象例题：下列微粒互为同位素的是：（）下列微粒互为同素异形体的是：（）(1)1H和1H+(2)1H和2H(3)1H2和2H2(4)金刚石和石墨（5）重水和超重水-

2、--原子---单质三、原子（离子）半径决定因素1、电子层数（主要因素）电子层数越多---半径越大2、核电荷数（次要因素）核电荷数越多---半径越小3、最外层电子数最外层电子数最多---半径越大四、１至１８号原子结构的特殊性（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素

3、：CONe9.1元素周期律一、原子序数按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号叫做元素的原子序数原子序数=核电荷数氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)原子半径原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价1～18号元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+

4、70-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4123456789101112131415161718HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr主族元素主要化合价周期性递变图14元素的金属性和非金属性NaMgAl金属性逐渐减弱①SiPSCl非金属性逐渐增强②NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论小结：随着原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化元素主要化合价呈现周期性变化元素金属性和非金属性呈现周期性变化元素的性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期

5、性的变化二、元素周期律的概念核外电子排布原子的最外层电子排布三、元素周期律的实质元素原子核外电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化。主要是原子最外层电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化。（结构决定性质）1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Mg2+B.Be2+C.H+D.Al3+A2、下列粒子结构示意图中不正确的是（）2A.B.C.D.H+H-16O14CC练一练3.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期

6、性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、K+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF5、在一定条件下，发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+→R-+3I2+3H2O⑴RO3n-中R元素的化合价是.⑵R元素的原于最外层的电子数是.9.2元素周期表门捷列夫第一张元素周期表手稿Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg

7、12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123元素周期表的结构A：主族族周期一：元素周期表的编排原则1、从左到右元素的原子序数依次递增2、电子层数相同的元素排在同一行3、最外层电子数相同的元素排在同一列元素周期表二、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长（2、8、8）、三短（18、18、32）、一不全（32现21）。七主、七副、零族、第八族。三、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数思考与讨论1、同一

8、周期ⅡA与ⅢA元素的原子序数一定相差为1吗？2、K与Na、Br与Cl都是同一主族上下相邻的元素，它们的原子序数的差值相同吗？3、原子的最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族的元素吗？请您回答1.氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？2.卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪一族？3.IA族就是碱金属元素吗？K层