高中化学 元素周期律教案.doc

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1、第二节素周期律与元素周期表本节说课的内容是鲁科版高中化学必修2第一章第2节《元素周期律和元素周期表》，新课标中将本节分为3课时：第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素一、教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习

2、，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。二、目标分析根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合课标及学生实际，本节课确定了以下三维目标：（1）知识和技能：①了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；②将元素周期律与元素周期表有机的结合起来，分析同周期、同主族元素性质的递变规律。进一步理解元素周期律。③了解元素的位、构、性关系等内在规律，初步学会运用

3、周期表。（2）过程与方法：①通过对元素原子结构和位置间的关系的探究，了解元素周期表的结构和成表规则；②通过对已有元素周期律的认识，进一步归纳和理解元素在周期表中的位、构、性关系；③通过对周期表内在规律的归纳，学会“发现”规律并学会运用。（3）情感、态度、价值观：①组织开展对问题的探究、讨论和发现规律，进一步培养主动探索、自主学习的习惯；②通过认识周期表的成表规则和周期表中元素性质的递变规律，体验辩证唯物主义的量变引起质变的观点。三、教学重、难点重点：元素周期表的结构；元素周期律在元素周期表中的体现。难点：元素的“位、构、性”关系。四、教学方法问题推进法、讨论法

4、。五、教学过程【新课引入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，同学们请看PPT展示的是一张由俄国化学家门捷列夫设计的元素周期表，请思考为什么要把元素按这样的顺序排列？它们之间存在着什么关系呢？这就是这节课我们要学习的内容——元素周期律。【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。【概念引入】首先我们要引入一个概念——原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子的核外电子数。【板书】原子序数＝核内质子

5、数（核电荷数）＝核外电子数【多媒体展示】1-18号元素的原子结构示意图【联想与思考】通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖【方法引导】四人一组讨论，并填写表格——原子核外电子的排布规律【PPT展示】表格——原子核外电子的排布规律【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【多媒体展示】元素原子半径的周期性变化图【联想与思考】

6、根据上图所示元素原子的大小以及课本中给出的原子半径数据，分析一下元素原子半径有何变化规律﹖【方法引导】同学们一起完成表格：原子半径递变规律【小结、板书】随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。【拓展延伸】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。【小组讨论】影响原子半径的因素【小结、板书】比较微粒半径大小的依据（PPT展示）【多媒体展示】1～18号元素主要化合价【联想与思考】同学们分组讨论，分析元素主要化合价的变化规律【归纳、总结】总结元素主要化合

7、价的变化规律，且有以下量的关系:最高正价数值=最外层电子数，负价=最外层电子数-8│最高正价│+│负价│=8【小结、板书】随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。【拓展】元素金属性和非金属性的周期性变化【联想与思考】用一句话概括一下以上三个结论【点评】培养学生分析、总结规律的能力和和语言表达能力【小结、板书】元素的性质（如最外层电子排布、原子半径、化合价）随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【小结、板

8、书】元素周期律的实质：元素性质的周期性