高中化学元素周期律教案.doc

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1、返回科目：高中化学2课题：元素周期律训练技能：提问技能（比较提问）时间：10min教学目标：通过提问技能使学生掌握同一主族的区域特征和同一周期的内部差异。时间分配教师教学行为体现教学技能的行为要素学生学习行为教学媒体0min[提问]同学们好！前几节课我们学习了元素周期律这一章，其中讲到了原子结构、元素周期表和元素周期律这些内容，下面我们通过集体完成这张表格来回顾一下这章的内容。同学们先根据这张挂图回忆比较一下同一周期的主族元素从左到右和同一主族从上到下的变化情况都有哪些不同？引导回忆旧知识，提出新问题，复习和巩固旧知识提出问题仔细聆听并思考看图集体积极回答：增强（减弱

2、）挂图2min[讲解]首先让我们看一下半径有什么不同？我们以第一主族和第三周期的几个元素来比较一下。[板书]HLi↓NaMgAlSiPSClK[讲解]同一周期的主族元素，从左到右，原子半径是逐渐减小的，而同一主族元素，从上到下原子半径却是逐渐增大的（填表格）[板书]↓↑[提问]知道了原子半径的变化，那么失电子能力与得电子能力怎么变化呢？[讲解]要想回答这个问题，我们还以第三周期的Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl这七个元素来分析。[提问]有哪三位同学愿意上讲台写出这七个元素的核外电子排布情况。[师]好，刘梅，你写Na和Mg的，杜航，你写Al和Si的，赵娜你写剩下的三

3、个元素。巩固学过的知识，做出适当停顿引起注意引导学生进一步思考探查引导分布发问认真听讲，回忆思考思考回答举手回答举手，然后上讲台写答案[板书]+11+281+12282+13283+14284+15285+16286+17287[提问]对，很好这三位同学写的完全正确，由这里大家可以发现什么规律呢？[讲解]对，回答的很好。同一周期的主族元素，从左到右，最外层电子数逐渐增多的，而原子最外电子层有8个电子的结构是相对稳定的结构。[提问]这说明Na元素是容易失电子还是得电子呢？[讲解]对，回答的很好，Na最外层只有一个电子容易失去。[提问]而Cl最外层有七个电子，失去七个电子

4、比较容易还是困难呢？[讲解]对，Cl得到一个电子比较容易，而失去七个电子比较困难。[提问由上可以观察总结出Na到Cl这七个元素，他们的失电子能力是逐渐增强还是减弱的呢？引导学生进一步思考停顿，给学生以时间思考引导学生思考同学们自己分析评价拓展引导学生思考，锻炼其总结能力评价总结[回答]最外层电子数逐渐增多[回答]容易失电子[回答]困难（齐声回答）[回答]减弱[回答]是[回答]我用第一主族元素分析出失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱[讲解]对，[填表格]那得电子能力就是逐渐增强的了。[填表格]所以同一周期的主族元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

5、[提问]同一周期的得、失电子情况知道了，那么同一主族的元素与同周期的有什么不同呢？大家都思考一下这个问题。[讲解]对，非常好，这位同学做的很不错。这里同一主族元素，我们先把它们的核外电子排布写出来。[板书]+11+321+192881[讲解]从这我们可以看出它们的最外层电子数是不变化的，所以不能用刚才分析同周期的来得出结论。那么我们该怎么解决呢？我们刚知道了，从上到下，H、Li、Na、K原子半径是逐渐增大的，所以原子核对最外层电子的吸引力也是逐渐减小的，所以同一主族的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。（填表格）[板书]H、Li、Na、K半径↗思考问题6min[讲

6、解]下面请同学们再仔细观察，看能得出什么结论？首先，我们知道金属性的强弱可以通过判断金属与水反应的剧烈程度来比较，而非金属性的强弱可以通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，对吧？那么同学们再来看这张表，如表[提问]Na与冷水剧烈反应放出氢气，Mg与冷水反应缓慢，而与沸水反应迅速，这说明什么呢？[提问]对，回答的很好，这里Al与酸反应放出氢气，而Mg与酸反应放出氢气，又说明什么呢？使学生通过具体的例子从而发现他的真正内涵[回答]对[回答]Na的金属性强于Mg[回答]Mg金属性强于Al[提问]对，不错。下面这张表Si到Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐

7、渐增强的，那么能得到什么结论呢？[讲解]对，Si到Cl的非金属性是增强的，所以金属性是逐渐减弱的。[提问]综上两表的分析大家可以的出答案吗？[讲解]很好，这位同学说的很好。[提问]分析到这一步，那么谁能告诉我同一主族元素，从上到下，金属性和非金属性是怎样变化的呢？[讲解]对，回答的完全正确，我们假若还用第一主族元素，其中Na与水反应剧烈，但K与水反应比N与水反应更剧烈，反应过程中还伴有轻微的爆炸，因为反应放出的热量可以使生成的氢气点燃而爆炸，所以Na的金属性要弱于K的，依次类推，由H到K金属性就是逐渐强弱的，非金属性是逐渐减弱的，所以同一主族元素从上