2020年高考化学一轮总复习 第二章 第5讲 离子反应学案(含解析)

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1、第5讲 离子反应1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系2.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离,用“===”表示。如:H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、(NH4)2SO4===2NH+SO。(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如:H2S的电离方程式为H2SH++HS-。②多元弱碱中学化学一步写出。如:Cu(OH)2Cu2++2OH-。③两性氢氧化物双向电离。

2、如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO。②多元弱酸酸式盐,不写酸式酸根部分的电离。如:NaHCO3===Na++HCO。3.离子反应(1)概念:有离子参加或生成的化学反应。(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应②发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱

3、还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。③发生络合反应:如AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。(1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质。(×)错因:

4、Cl2溶于水与水反应生成电解质,其本身不是电解质。(2)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。(×)错因:BaSO4难溶于水,但熔化时完全电离。(3)NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3Na++H++CO。(×)错因:NaHCO3是可溶性盐,其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO。(4)H2SO3在水溶液中电离:H2SO32H++SO。(×)错因:弱酸分步电离。(5)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。(×)错因:Fe与稀盐酸反应生成Fe2+。(6)Na2O2固体与水反应:2O+2H2O=

5、==4OH-+O2↑。(×)错因:书写离子方程式时Na2O2不拆。(7)FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O。(×)错因:HNO3有强氧化性,与FeO反应生成Fe3+。2.教材改编题(据人教必修一P34T6)下列离子方程式,正确的是(  )A.稀HNO3和Fe反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑B.生石灰与稀盐酸反应:CaO+2H+===Ca2++H2OC.钠与CuSO4溶液反应:Na+Cu2+===Na++CuD.稀盐酸滴在石灰石上:CO+2H+===H2O+CO2↑答案 B考点 电解质及其导电能力[典例1] (

6、2018·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(  )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度为0.5mol·L-1 ④25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有④⑤D.只有⑥解析 ①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;③0.5

7、mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸,故③错误;④H2S是弱电解质,在水溶液中仅少部分电离;Na2S是强电解质,在水溶液中完全电离,故导电能力Na2S溶液比同温下同浓度的H2S溶液强,④正确;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。答案 C名师精讲1.电解质、非电解质判断(1)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如金属单质、NaCl溶液。(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质,如CO2、

8、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电,但是它们属于非电解质。(4)“非电解质”与“不是电解质”不同,“不是电解质”包括:“非电解质”、单质和混合物,单

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