2020年高考化学一轮总复习 第二章 第5讲 离子反应学案（含解析）

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1、第5讲　离子反应1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。②多元弱碱中学化学一步写出。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。

2、如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO。3．离子反应(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱

3、还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应：如AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O4．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(×)错因：

4、Cl2溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。(2)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(×)错因：BaSO4难溶于水，但熔化时完全电离。(3)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。(×)错因：NaHCO3是可溶性盐，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(4)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO。(×)错因：弱酸分步电离。(5)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)错因：Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。(6)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O=

5、==4OH－＋O2↑。(×)错因：书写离子方程式时Na2O2不拆。(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)错因：HNO3有强氧化性，与FeO反应生成Fe3＋。2．教材改编题(据人教必修一P34T6)下列离子方程式，正确的是(　　)A．稀HNO3和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋CuD．稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑答案　B考点　电解质及其导电能力[典例1]　(

6、2018·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1　④25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有④⑤D．只有⑥解析　①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5

7、mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④H2S是弱电解质，在水溶液中仅少部分电离；Na2S是强电解质，在水溶液中完全电离，故导电能力Na2S溶液比同温下同浓度的H2S溶液强，④正确；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。答案　C名师精讲1．电解质、非电解质判断(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、NaCl溶液。(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、

8、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。(4)“非电解质”与“不是电解质”不同，“不是电解质”包括：“非电解质”、单质和混合物，单