2020年高考化学一轮总复习 第二章 第7讲 氧化还原反应学案（含解析）

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1、第7讲　氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)置换反应、有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定是非氧化还原反应。5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

2、Cl2、浓硫酸、HNO3、Fe3＋、KMnO4(H＋)、Cr2O(H＋)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H2、CO、Fe2＋、H2S、I－等。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如Fe2＋、SO(H2SO3)、H2O2等。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(√)错因：_____________(2)有

3、单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。(3)金属阳离子一定只具有氧化性。(×)错因：Fe2＋有还原性。(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。(5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(×)错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√)错因：_____________(7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×)错因：Na2

4、O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。2．教材改编题(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe(　　)A．是氧化剂B．被氧化C．得电子D．被还原答案　B考点　氧化还原反应的基本概念[典例1]　(2018·烟台模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价

5、态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案　D名师精讲1．解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还、降、得、还、氧”。2．确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反

6、应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案　D解析　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、

7、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是(　　)A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应答案　B解析　A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，MFe2O4被H2还原，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化