2019-2020年高二上学期第二次周考（化学）

《2019-2020年高二上学期第二次周考（化学）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期第二次周考（化学）xx.11.24杜建华胡建平可能用到的对原子质量：C12O16Fe56选择题（共48分）一．选择题：（每小题3分，共48分）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)　△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2.某反应的△H

2、=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是　A.正反应活化能小于100kJ·mol-1　B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1　C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1　D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-13.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)　△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　　△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，

3、随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　△H=-317kJ·mol-14、肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是　A．194　　　B．391　　　　C．516　　D．6585.已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol，下列说法正确的是　A．乙炔的燃烧热为1256k

4、J/mol　B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2　C．若生成2mol液态水，则△H=－2512kJ/mol　D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为　A.-44.2kJ·mol-1　　　　　　B.+44.2kJ·mlo-1　　　C.-330kJ·mol-1　　　　　　　D.+330kJ·mlo-17、某反应的反应过程中能

5、量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是　A.该反应为放热反应　B.催化剂能改变该反应的焓变　C.催化剂能降低该反应的活化能　D.逆反应的活化能大于正反应的活化能8.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为　A．－Yk

6、J/mol　　　　　　　　　　　　　　B．－(10X－Y)kJ/mol　C．－(5X－0.5Y)kJ/mol　　　　　　　　　　D．＋(10X－Y)kJ/mol9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　△H　<0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是　A．增加压强　　　　　　　　　　　　　B．降低温度　C．增大CO的浓度　　　　　　　　　D．更换催化剂10.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是　A．T1时，v正>v

7、逆　B．正反应的△H<0　C．a、b两点的反应速率va=vb　D．T

8、CO2+H