实验探究题及答案(提高篇)

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1、实验题探究题标记123.(12分)某校兴趣小纽同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品屮(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未需瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究:4J石蕊【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】(1)小丽取样滴加无色酚St试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不町能是溶液，理由是;(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化

2、学方程式为,小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是o小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCL溶液，观察到冇产生，设计这一步骤的目的是;静置后，取上层清液，滴入酚臥试液，溶液呈红色。［实验结论］这瓶溶液是o【探究启不】实验取完药詁后应。标记(2)23.(11分)下图是化学实验中常用的几种装置.ABCF请回答下列问题:⑴指出有编号的仪器名称：①,②（2）实验室用过氧化氢制取氧气用选择的发生装置是,收集装置是,写出实验室制取该气体的化学反应方程式.⑶若实验室选用

3、高猛酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气可以选用发生装置和收集装置分别是写出该反应方程式（4）已知：①常温下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，能溶于水，有剧毒；②实验室常用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S^o据此可知：制取&S气体的发生装置（填字母）。23.（8分）学习MnO2对过氧化氢分解有催化作用的认识后。某同学想：CuO能否起到类似Mn02的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；II.CuO参与反应产生O2,反应

4、前后质量和化学性质发生了改变；m.CuO是反应的催化剂，反应前后过氧化氢溶液0.2gCuO的木条带火星的木条【实验】用天平称:0・2gCuO,取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:（1）填写下表:步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论溶液中有气泡放出猜想I、II不成立；猜想III成立。带火星的木条复燃（2）步骤①的目的是（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出02的化学方程式为（5）标记（3）23.（10分）倂（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐

5、蚀性，常用来镀在其他金属的表而上，铜、铭、猛、银组成合金町以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（鎔、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：（1）:作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现彖，记录以下：金属CrAICu与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产牛激烈，金属迅速溶解无气泡产牛，金属无变化［控制实验条件］三种金属加入盐酸询都先用纱布将其表而擦光

6、亮，其目的是A.除去氧化膜，利于直接反应；B.使表面光亮，易观察现象；C.使金属温度相同，易反应。［得出结论］原假设中正确的是（选填假设中①、②，③）。写出珞（珞少盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式。［结论应用］（1）根据探究结果，请你预测辂与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是0（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制詁比铁制晶更耐用，是因为铝制品表而有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食酷不宜用铝制品盛放，其原因是o标记（4）21.（5分）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探

7、究：将一定量铁粉加到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。【提出问题】滤纸上的物质是什么？【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。【交流讨论】人家一致认为丙的猜想不合理，具理由是;【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。实验步骤现象和结论有关反应的化学方程式取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的标记（5）23.（12分）学完“二氧化碳性质的探究〃后，小明同学觉得按照实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变

8、红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想剧假设】猜想一:水使紫色石蕊溶液变红猜想二:二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三:二氧化碳与水反应牛成的新物质使紫色石蕊溶液变红【杏阅资料与实验准备】将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸.自制