同步学习指导--化学中常用计量

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1、同步学习指导一化学中常用计量二几组概念:1.物质的量与摩尔(mol)物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)o摩尔只适川于微观粒子，不适用于宏观物质。2.阿伏加德罗常数与6.02X1023mor'阿伏加徳罗常数(NJ定义：12gP所含碳原子数(精确值)，约是6.02X10233.摩尔质量与化学式量摩尔质量：单位物质的量的物质所具冇的质量，单位：g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个，2C质量的1/12Z比所得的数值4.气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的最的气体所具有的体积

2、，单位：L/mol,符号：V"。在标准状况下(0°C101kPa)Vrt=22.4L/mol三.札I关算式：1.关于阿伏加徳罗定律和推论：同温同压下:ni/n2=Vi/V2=Ni/N2Mi/M2=Pi/p2=D(ffl对密度)同温同体积：P)/P2=ni/n2同温同压同体积:M)/M2=mi/m22.气体状态方程PV=nRTPM=PRT1.求平均相对分子质量的方法：IT=M,Xa%+M2Xb%+M3Xc%+K"=m/nIT（SPT）=VnXp=22.4L/molXpg/L=22.4pg/mol*/Ms=P/P,=D说明：质量

3、、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。四.•定物质的鼠浓度溶液的配制1•原理:c=n/v2.仪器:容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3.实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量2-3次）、定容（1—2cm）.装瓶贴签注意：①NaOH固体的称量（烧杯或衣而1111）②浓硫酸的稀释4.误差分析:以配置0.lmol/L的NaOH溶液为例能引起误差的一些操作所配溶液浓度用滤纸称NaOH偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小容量瓶有少量蒸

4、馆水无影响定容摇匀时，液面下降，再加水偏小定容时仰视刻度线偏小定容时俯视刻度线偏大5、关于物质的量浓度的计算（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确学握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括：①溶质的质最、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：或运用“倍数关系”算出1I■溶液中所含溶质的物质的量。②已知气体溶质的体积（标准状态F）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V/22.45。广求出溶质的物质的量，再运用卩'用

5、'"求出溶液的体积。（2）溶液中溶质的质就分数与物质的就浓度之间的换算1000^54=~M~c为溶质的物质的量浓度（moll?），&为溶液密度（gcnT）,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量（gmol*）,按此公式换算即可。（3）溶液稀释或混合计算①町根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式CM©,或溶质的质量不变的公式％60二UWE也條VzQM计算有关的量。②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前厉该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

6、但是，体积-•般不可以相加，而应运用厂（后）孑（后）/"（后）算岀最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混介）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混介）后溶液的体积变化，将二者体积宜接和加得到最后溶液的总体积。（4）刚■等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1L,喷泉后溶液体积亦为1L,故c=l/22.4molL^O.045molL1为恒值;但w不为恒值,可根据气体摩尔质量、溶液密度（视lgmL1）來进行求算。（5）密度人于水的溶液，浓度越人密度越人，如硫酸。反Z密度

7、小于水的溶液，浓度越人密度越小，如酒精、氨水等。【经典例题】▼1、用AI表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol厂离子被氧化为L时失去电子2加B.标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是加C.标准状况下，2.24LSO,中含0.1加个SO：：分子D.1mol1L和Ar所含质子数均为18加分析与解答：木题主耍考查物质的量及其他相关物理量间的关系，学握这部分知识时耍注盘：（1）摩尔质量与式量之间的关系区别：①概念不同；②摩尔质量冇单位，式量无单位。联系：二者在数值上相等。(2)用到22.4L-mol-1,要

8、注意是否为标准状况(0°C,1.01X10W),是否为气体,SO?、比0、CA4的坯在标准状况下不为气态。(3)用到加时看清是何种微粒(原子、分子、电子、质子、中子)。【答案】BDW2、用期表示阿伏加徳罗常数，下列说法中不正确的是A.1mol径基含有10龙个电子B.通常情况下，17gNHs