第4单元__化学中常用计量

《第4单元__化学中常用计量》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高三化学总复习·基本概念·第4单元化学中常用计量2012.7.23姓名：学号：班级：第4单元化学中常用计量一、基本关系图物质的质量m（g）（g）物质的量n（mol）物质的粒子数N（个/mol）物质的量浓度c（mol/L）（mol/L）气体体积（标况）V（L）二．几组概念：1．物质的量与摩尔（mol）物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数(NA)定义：12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×1

2、023。阿伏加德罗常数是一个准确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。3．摩尔质量、化学式量、1mol物质的质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比的数值,单位：11mol物质的质量：1mol该物质所具有的质量，单位：g4．气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。单位：L/mol，符号：Vm。在标准状况下(0℃101KPa)：Vm=22.4L/mol三．相关算式：1．气体状态方程2．关于阿伏加德罗定律

3、和推论：3．求平均相对分子质量的方法：7高三化学总复习·基本概念·第4单元化学中常用计量2012.7.23四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理:cB=nB/V2．仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管。容量瓶【规格：50ml、100mL，250mL，500mL，1000mL等，标识（温度、容积）】、3．实验步骤：4．误差分析：CB=nB/V凡是使溶质的物质的量变化的操作，或是使溶液体积变化的操作都使结果偏高或偏低以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例能引起误差的一些操作所配溶液浓度用滤纸称NaOH未洗涤烧杯和玻璃棒容量

4、瓶有少量蒸馏水定容摇匀时，液面下降，再加水定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线溶解固体后未冷却即转移到容量瓶中5、关于物质的量浓度的计算（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括：①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：，或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。②已知气体溶质的体积（标准状态下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L mol-1求出

5、溶质的物质的量，再运用求出溶液的体积。7高三化学总复习·基本概念·第4单元化学中常用计量2012.7.23（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式C1V1=C2V2，或溶质的质量不变的公式V1 ρ1 ω1=V2 ρ2 ω2=V1 C1 M=V2 C2 M计算有关的量。②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加

6、，而应运用（后）=（后）/（后）算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。（4）、等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1L，喷泉后溶液体积亦为1L，故c=1/22.4mol L-1≈0.045mol L-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1g mL-1）来进行求算。（5）密度大于水的溶液，浓度越大密度越大，如硫酸。反之密度小于水的溶液，浓度越大

7、密度越小，如酒精、氨水等。随堂练习1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(1)1.6gNH2-离子和1molCH3+所含的电子数都为NA(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023(3)16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA(4)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA(5)某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－(6)ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/(aNA)L(7)标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后

8、气体的分子数为1.0×6.02×1023(8)工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023(9)28g氮气所含的原子数为NA(10)VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl