专题三化学中常用计量

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1、第一部分化学基本概念专题三化学中常用计量考纲内容常见高考题型（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。由组成式求相对原子质量、相对分子质量；通过物质的变化求相对原子质量、相对分子质量。（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的概念判断、应用及相关计算；用摩尔质量、气体摩尔体积求相对分子质量。（3）理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。物质的量浓度的配制、应用及相关计

2、算；阿伏加德罗常数的应用；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的换算。一．阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子数。（2）推论：（限气体）同温、同压:V1：V2=N1：N2=n1：n2ρ1：ρ2=M1：M2同温、同体积:P1：P2=N1：N2=n1：n2同温、同压、同体积:M1：M2＝m1:m2同温、同压、同质量：V1：V2=M2：M1例题2、（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的

3、是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】：该题主要考查阿伏伽德罗定律推论的考查。由推论1：同温、同压:ρ1：ρ2=M1：M2由甲的密度大于乙的密度可知M1>M2可知D不正确；又由于甲、乙两种气体质量相同，则N1

4、度比为11：16【答案】：C补充练习：在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（）A.P（Ne）>P（H2）>P（O2）B.P（O2）>P（Ne）>P（H2）C.P（H2）>P（O2）>P（Ne）D.P（H2）>P（Ne）>P（O2）【答案】：D二、求气体摩尔质量（M）的常用方法（1）根据标准状况下气体的密度ρ（g/L）：M＝ρ×22·4L/mol（2）根据气体的相对密度：D=ρA/ρB=MA/MB（3）平均摩尔质量：M＝m总/n总例题⑴0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子质量

5、；⑵标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，求A的摩尔质量；⑶在同温同压下，气体A对于空气的密度是2，求A的摩尔质量（已知空气的摩尔质量为29g/mol）有关气体摩尔质量的求算补充练习：现有乙烯和氢气的混合气体，对氧气的相对密度为0.5，则混合气体中乙烯和氢气的物质的量比是（）A.6：7B.3：2C.2：3D.7：6【答案】：D三、关于一定浓度溶液的计算1.溶质的质量分数（1）固体溶解度（S）：一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。S=100m(质)/m(剂)（2）溶质的质量分数①溶液中溶质的质量分数②饱和溶液中溶质的

6、质量分数三、关于一定浓度溶液的计算1.溶质的质量分数（3）配制一定质量分数的溶液①用固体物质配制的实验步骤：计算－称量－量取－溶解所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒②用浓溶液配制的实验步骤：计算－量取－稀释所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、关于一定浓度溶液的计算1.溶质物质的量浓度（1）物质的量浓度:C=n/Vmol/L（2）相互换算①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算②气体溶质溶于水制定溶液，其物质的量浓度计算③溶液的稀释(溶质在稀释前后质量和物质的量不变)2、一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、

7、胶头滴管（2）实验步骤：计算、称量(量取)、溶解（稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀（3）使用容量瓶的注意事项：①选取合适规格的容量瓶。②容量瓶在使用前须检查是否漏水。③定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管。（4）配制一定物质的量浓度误差分析：依据：计算公式：c（B）=n（B）/V.有关物质的量的浓度的计算配制一定物质的量浓度的容液10．掌握计算网络请完成课时作业第207—208页