夹河中学实验探究教学案

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1、专题实验与科学探究复习学案一、反应物是否过量的探究【解题指引】此类反应物过量问题，因为生成物是反应物发生反应生成的，所以生成物是不用证明的，只需证明要证明反应物是否存在(即反应物之一是否例1:某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究。(1)探究1:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全屮和?【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加儿滴无色酚酥试液，振荡酚瞰试液不变色恰好完全中和小丽用

2、…根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案屮，同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因:；(2)探究2：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCLHC1、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCkHC1；你的猜想：溶质有(填化学式)小丽

3、认为小亮的猜想是错误的，她的理由是o【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想止确(1)【方案评价】小丽;【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚瞰试液也不变色；小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCI和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；(2)【作出猜想】NaCI和NaOH;由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】实验操作实殓现象实验结论取反应后的溶液于试管中，

4、加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确练习】1：同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液屮溶质的成分进行探究。请你一同探究并冋答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈屮性。②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOHCa(OH)2；丙同学认为：含有NaOHCa(OH)2

5、Na2CO3；你认为可能含有o【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中猜想正确是O【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。你认为甲同学的实验结论是否正确_(填正确或不正确)，理由是【反思拓展】：在分析化学反应后所实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确得物质的成分吋，除了考虑生成物外，还需要考虑答案:丙Ca(OH)2与NazCOs不能共存。【实验设计】:实验步骤实验现象实验结论

6、取滤液于试管中加入足量Ca(NCh)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚猷试液先有白色沉淀生成，滴加酚歟后溶液变为红色猜想正确不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。【反思拓展】:反应物是否过量或不足。氢氧化钙溶液碳酸钠溶液'2、某校化学兴趣小组在学习了酸碱盐化学性质后，做了如图A、B两个实验:【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液与B试验后的废液都倒入同一洁净的废液缸屮，发现有气泡产生，最终出现口色沉淀。他们通过分析：确定A滤液屮的溶质是

7、(填化学式)，B废液屮的溶质是(填化学式)【提出问题】废液缸里最终的废液溶质是什么?【猜想与假设】小组同学进行了猜想：猜想①：NaClCaCl2HC1猜想②：NaClCaCl2猜想③：NaClNa2CO3经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了如下实验：操作步骤现象结论取少量废液于试管屮，向其屮滴加Na2CO3溶液无明显现彖猜想②错误，猜想③成立【反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理【观察与讨论】NaOH、Na2CO3;HC

8、1、CaCl2・【猜想与假设】最终能生成碳酸钙，而碳酸钙与盐酸不能共存；【反思与评价】不正确；因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀，碳酸钠不能与氯化钠反应，因此该实验时无现象只能证明溶液屮不会存在氯化钙，但不能证明有无氯化钠，所以小华同学由实验现象得出的结论不正确；二、关于变质的问题探究【典型例题】：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的