1、人教化学2019高考一轮选训习题（1）李仕才一、选择题1、(2018·江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A．0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为NAB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4g，则电解过程中转移的电子数为0.2NAC．2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NAD．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析Cu与S反应生成Cu2S,0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所
2、以阳极质量减少6.4g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H218O的摩尔质量相同，均为20g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2gD2O和H218O的混合物的物质的量是0.1mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46gC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。2、下列离子方程式书写正确的是( B )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．
3、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是( D )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项，用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3＋已转化为AlO
5、反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意，故选B项。5、下列表达式正确的是( D
6、 )A．HClO的电子式为H∶∶∶B．H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]2－H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋··→2Na＋[]2－D．MgCl2的电子式为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－6、下列有关电化学知识的描述正确的是( D )A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设
7、计成原电池7、已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( D )A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．反应前4min内平均速率v(HCl)＝0.18mol·L－1·min－1D．反应开始2min内平均反应速率最大解析 一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A项正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐
