1、人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是( C )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－
2、2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NAB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAC．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8gH2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1mol，所含质子数为NA，A项正确；1mol白磷(P4)分子中
3、所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( A )A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2,偏铝酸钠转化为氢
4、氧化铝，试剂Y是CO2,B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。4、下列说法正确的是( D )A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO解析 B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO。5、下列过程中，共价键被破坏的是( D )A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶
5、于水 D．HCl气体溶于水6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是( B )A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，Al→[Al(OH)4]－无沉淀。7、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定
6、条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( A )A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段可能是增大压强解析 分析图甲可知：v(C)＝＝＝0.004mol·L－1·s－1，A项正确；在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了
