1、人教化学2019高考一轮选训习题(4)李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( C )A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色
3、。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NAB.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC.常温常压下,32gO中所含的电子数目为17NAD.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( C )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷
4、氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NHD.Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的OH-恰好反应一半时:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O4、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( A )A.2Fe3++Fe===3Fe2+,说明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH、NO、Fe2+可以大量共存C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+==
5、=Fe3++4H2O解析pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、NO、H+不能大量共存,B项错误;C项,5.6g铁与足量的氯气反应失去0.3mol电子,错误;D项,电荷和电子得失不守恒,错误。5、下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( B )A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6、人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,
6、下列说法不正确的是( C )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH解析电池总反应式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。负极:2H2O-4e-===O2↑+4H+,正极:CO2+2H++2e-===HCOOH。A项,能量转换过程是太阳能先转化为电能,再转化为化学能,正确;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,酸性减弱,错误。7、为了进一步研究硫酸铜的量对Zn与H2SO4反应产生
7、氢气的速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列说法不正确的是( D )A.V1=30B.V6=10C.V9=17.5D.加入CuSO4溶液后,反应速率加快,主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增强8、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C )A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱