1、人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题1、(2018·江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减少6.4g,则电解过程中转移的电子数为0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NAD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析Cu与S反应生成Cu2S,0.5molCu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA,A项错误;精炼铜时,阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所
2、以阳极质量减少6.4g时转移的电子数不是0.2NA,B项错误;D2O和H218O的摩尔质量相同,均为20g·mol-1,中子数也相同,均为10,故2gD2O和H218O的混合物的物质的量是0.1mol,所含中子数为NA,C项正确;C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3),若是二甲醚,则46gC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA,D项错误。2、下列离子方程式书写正确的是( B )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2OC.
3、用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是( D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项,用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来,达不到分离的目的;B项,溶液a中,Al3+已转化为AlO
5、反应,产生难溶于水的S;④BaCl2溶液中通入足量的SO2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NO;⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NaCl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意,故选B项。5、下列表达式正确的是( D
6、 )A.HClO的电子式为H∶∶∶B.H2S的电子式可表示为H+[∶∶]2-H+C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na+··→2Na+[]2-D.MgCl2的电子式为[∶∶]-Mg2+[∶∶]-6、下列有关电化学知识的描述正确的是( D )A.任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极D.理论上说,任何能放出能量的氧化还原反应都可设
7、计成原电池7、已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应),生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( D )A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前4min内平均速率v(HCl)=0.18mol·L-1·min-1D.反应开始2min内平均反应速率最大解析 一定质量的锌粒与稀盐酸反应,若将锌粒改为锌粉,由于固体的接触面积增大,所以可以加快产生H2的反应速率,A项正确;Zn与盐酸的反应是放热反应,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应放出的热量逐