2019高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数讲解

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1、专题01阿伏加德罗常数一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B2．（2018课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·

2、L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2

3、L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分

4、反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.

5、2NA，故D正确。4．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A二、应试对策：1、顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气

6、体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。三、考点突破考查内容解题技巧22.4L/mol“标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4L/mol。干扰因素：(1)常温常压下：0℃、101kPa；(2)标准状况下，非气态物质：H2O

7、、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。物质结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)H2O、D2O、T2O中子数；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双

8、键)，如C3H8、CH3OH；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1molC(金刚石或石墨)中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。最简式高温、高压催化剂高温催化剂等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1)可逆反应：N2+3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2+H2