2019高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习

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1、专题01阿伏加德罗常数1.(2018届广东省七校联合体高三第三次联考)NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.适量Na2O2溶于水充分反应,生成0.1molO2,则电子转移数目为0.4NAB.1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAC.42g有机物C3H6中含有双键数目为NAD.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA【答案】B【解析】A项,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中,过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价,根据电子守恒,生成0.1molO2,转移0.2NA个电子,A错误;B项,1个氨基(-N

2、H2)中含电子9个,1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA ,B正确;C项,42g有机物C3H6的物质的量为:=1mol,若C3H6为烯烃,烯烃分子中含碳碳双键数目NA,C3H6也可以为环烷烃,C错误;D.没有给出溶液体积大小,无法计算,D错误。2.(2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次(8月)联考)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB.32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC.精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2gD.等物质的量的钠分别在足量的氧

3、气和氯气中燃烧,转移电子数相等【答案】B得到电子;阴阳两极得失电子守恒,所以若阳极失去0.1NA个电子,则阴极铜离子得到0.1NA个电子生成铜单质,生成铜的物质的量为0.05mol,即3.2g,故C正确;D、,钠与氧气或氯气反应时,其钠元素均由0价升高到+1价,等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移的电子数相等,故D正确。3.(2018届高陕西省渭南韩城市三下学期第三次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的16667Ho(钬)中,含有9.9NA个中子B.1LpH=1的的H2SO4溶液中,含有0.2NA个H+

4、C.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.4NA个H2O分子D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3,形成0.6NA个N-H键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为(166—67)个,则0.1mol的16667Ho(钬)中,含有9.9NA个中子,A正确;1LpH=1的的H2SO4溶液中,含有0.1NA个H+,B错误;标准状况下,甲苯为液态,无法计算2.24L甲苯物质的量,C错误;合成氨反应为可逆反应,0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应,则形成N-H键的个数小于0.6NA个,D错误。4.

5、(2017-2018学年陕西省西安中学高二下学期期末考试(实验班)化学试题)阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是()A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D.0.1molH2、0.1molI2和0.1molHI于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.3【答案】D【解析】A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;B.n(Mg)==0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转

6、移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误;D.H2+I2⇌2HI是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应,故反应后气体为0.3mol,分子总数为0.3NA,故D正确。5.(2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,8g甲烷中含C- H键数目为0.4NAB.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0. 5N

7、AC.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3NAD.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA【答案】D【解析】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol,而甲烷中含4条C-H键,故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键,选项A错误;B、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项B错误;C.1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol,0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子,由于水中含有氧原子,所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol,溶液中氧原子数大于0

8、.3NA,选项C错误;D、7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol,根据反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO

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