2016高三二模-实验探究

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1、2016高三二模实验探究1海淀28.（15分）甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置进行实验（气密性己检验，力U热和夹持装置已略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4o①A中反应的化学方程式是。②为探究SO?在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3•浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是（2）乙用如下实验対含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3g纯净Na2S

2、O3固体，向其中加入10mL2molL'1盐酸，再滴入4滴BaCh溶液产生无色乞泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊2取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol-L'1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊3取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀①结合化学用语解释实验1屮产生现象的原因②由实验1、2、

3、3对比，可以得到推论：。③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究C「和NO3-对其的影响:序号实验操作实验现象4取固体混合物，向其中加入10mL2mol-L'1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊i.实验2和4对比，乙获得推论：C「的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii.实验1和4对比，乙获得推论：。④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有so/-的实验方案：取待测液，向其屮先滴加（填字母序号

4、）。a^molL-1盐酸，再滴加BaCb溶液，一段时间后出现白色沉淀b.2mol・「盐酸，再滴加BaCH溶液，立即出现白色沉淀c.2molf1硝酸，再滴加BaCb溶液，一段时间后出现白色沉淀d.2mol-L1硝酸，再滴加BaCb溶液,立即出现白色沉淀是。(5)综合以上实验，增强稳定性的措施有1210<斟眄6PH=102030时间/min2.西城2&(15分)某学习小组研究溶液中Fe?+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验I2滴0.01mol-L-1KSCN溶液2mL0.80mol-L"12mL0.80

5、mol-L"1FeSO。溶液(pH=4.5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4・0)物质0min1minlh5hFeS04淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fc(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeS04(NH4)2Fe(SO4)2(填“〉”或“V”)。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH「保护了Fe2+,因为NHJ具有还原性。进行实验II,否定了

6、该观点，补全该实验。操作现象取，加，观察。与实验I>

7、'(NH4)2FC(SO4)2溶液现象相同。(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80molLTpH为1、2、3、4的FcS04溶液，观察，发现pH=l的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fc2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由实验III,乙同学可得出的结论是,原因是O(4)进一步研究在水溶液中Fe?+的氧化机理。测定同浓度

8、FeSOq溶液在不同pH条件下，F/+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能3东城27.（13分）某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液电解质溶液实验现象a极附近b极附近5mol/LNaCl溶液开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡铜丝a铜丝b资料显示:①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固

9、体，易脱水分解为红色的Cu2O;③Cf水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为和Cu;④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液。（1）经检验，b极产生的气体是出，b极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的（填“正”或“负”）极相连。（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则该极的电极反应式是。（3）①橙黄色沉淀屮含有CuQ,则CuCl转化为CgO的原因是（用方程式表