【人教版】高考化学复习指导：《化学反应速率化学平衡》

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1、化学反应速率化学平衡【教法指引】本专题是基本理论部分难度较大的一个专题，教师在复习此专题时，应加强如下知识点的教学：①考杳反应速率的简单计算。②各物质间反应速率的关系；化学反应速率的大小比较。③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小等外界因素定性判断反应速率的变化。④图彖的分析，会用反应速率知识解决实际问题，对图彖的变化能作出合理的解释。⑤可逆反应的特点；化学平衡的建立、特征、及标志。⑥化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。⑦等效平衡。⑧外界条件对化学平衡的影响。⑨理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计

2、算反应物的转化率。以上几点都是高考中的重要知识点，我们在教学过程中不能急于求成，要结合学生掌握的情况，及时总结，杳漏补缺。对一些薄弱环节还应强化训练，但不能忽略基础知识的再巩固。【知识网络】化学反应速率•意义：表示化学反应进行快慢的量，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示I注意问题、表劉法速率，①单位：mol•（L•min）T或mol•（L•s）-L②同一反应速率用不同物质浓度变化表示时,数值之比等于化学方程式中化学订量数J之比③一般不用固

3、体物质表示、④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：z〈正）〈逆）'内因（主要因素）：参加反应物质的性质外因影响因素'浓度:对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可■增大反应速率压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强,气体体积缩小，哝度増大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10°C,反应速率增大2〜4倍催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反

4、应前后质量与组成不变〔其他因素:光、颗粒大小、溶剂铮化学平衡（在一定条件下的町逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含J量保持不变的状态。它的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开始都可以建立化学平〔衡状态『动：貞正）=乂逆）H0,动态平衡特征〈定:外界条件一定，各组分质量分数（或体积分数）一定（不是相等）I变:外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡化学平衡移动影响因素——前卸刽，原因：反应条件变化引起M正）工式逆）结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化（叹正）〉貞逆）方呎正

5、）=2•（逆）、向丨呎正）V呎逆）向右（或正向）移动原平衡不移动向左（或逆向）移动［恢度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动压强:增大（或减小）压强,平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度:升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动、催化剂：对化学平衡状态无影响化学平衡图像的常见类型：对于反应mA（g）+nB（g）=^±pC（g）+qD（g）AH1.转化率一吋间关系图：0*A的转化率1.01X1061.01X107▲A的转化率p+qT一定时，m+np+qT一定时，m+np+qP—定时，

6、AH_0T一定时，m+n1.含量一时间关系图：0P—定时，AH0P—定时，AHAC%1.01X1071.01X1060T一定时，m+np+qT一定时，m+np+q3•转化率一温度一压强关系图:m+n>p+q时，AH0AA的转化率兀仃300°C01►压强m+np+q时，0m+n>p+q勒夏特列原理条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具丄曾大反应物浓度正反应方向

7、移反应物浓度减小减小反应物浓度逆反应方向移反应物浓度増大体増大体系压强体积缩小方移体系隹强减小减小体系压强体积扩大方移体系压强土曾大升高温度向吸热方向移体系温度;咸小降低温度向放热方向移体系温度土曾大规律改变一个条件向阻止这个改变的方向移动减弱这种改变