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《高三化学上学期期中试卷（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、河北省石家庄市第二中学2019届高三年级第一学期期中考试理综化学试题1.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【答案】B【解析】A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．硅燃烧生成放
2、出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；故答案为B。2.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD.向含有0.1
3、mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol,即个数为0.4NA个,故A正确; B、标准状况下，CCl4为液态，故分子数不是NA，故B错误；C、．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中含有1mol二氧化
4、硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的数目为2NA，故C错误；D、0.1molFeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入氯气,先氧化碘离子0.2molI-，转移电子数为0.2mol,再氧化亚铁离子0.1mol,转移电子数为0.1mol，所以转移总电子数为0.3mol，即0.3NA，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。3.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是A.M
5、g2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42【答案】D【解析】【分析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，说明溶液显酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液显碱性；然后根据题中所给现象进行分析。【详解】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，说明溶液显酸性，只观察到有气体产生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液显碱
6、性，只观察生成沉淀；A、在酸中S2O32－与H＋发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有气体产生，在碱中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，没有沉淀产生，故A不符合题意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合题意；D、在酸性条件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有气体产生，在碱性条件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合题意。4.向一定量的Fe、Fe
7、O、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol【答案】B【解析】【分析】【详解】混合物与稀硝酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明Fe元素以Fe(NO3)2形式存在，根据信息得出：，因此有n(Fe)=n[Fe(NO3)2
8、]=[n(HNO3)－n(NO)]/2=[150×10－3×4－2.24/22.4]/2mol=0.25mol，故选项B正确。..................5.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w
