2019版高三化学上学期期中试卷(含解析)

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1、2019版高三化学上学期期中试卷(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,C-12,N-14,O-16,Na-23一．选择题（共16小题，每小题3分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列说法错误的是A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B.明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C.xx我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D.高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.石墨烯作为一种复杂

2、的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位，A正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故B错误；C.开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，减少了二氧化硫气体的排放，此举是改善空气质量的重要措施，C正确；D.压电陶瓷及生物陶瓷都属于新型无机非金属材料，D正确；综上所述，本题选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB.在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC.1L1mol/

3、LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.CO和N2均属于双原子分子，某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体的物质的量可能为1mol,含有的原子总数可能为2NA,，A正确；B.在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，该反应中氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA，B正确；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子数为3NA，溶剂水中还含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，C错误；D.根据化合价的变化，Na2O2与转移

4、电子的对应关系为：Na2O2～e‾，n(e‾)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，则转移电子数目为NA，D正确；综上所述，本题选C。3.既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA.①②③④⑤⑥B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.②④⑤【答案】D【解析】【详解】①SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，不与强酸反应，不满足两性化合物的定义，不属于两性化合物；②Al2O3既能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；③KAl(SO4)

5、2可与碱反应，但是不与酸反应，不满足两性化合物定义，不属于两性化合物；④Ca(HCO3)2与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；⑤(NH4)2CO3与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐、气体和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；⑥Al是单质，能够与强酸和强碱反应，但铝不是化合物；综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选D。【点睛】能够与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，但是两性物质一定既能与酸反应又能与碱反应。4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平

6、衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.体系的温度D.气体的总物质的量【答案】B【解析】【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A不符合题意；B、A是固体,随着反应进行,气体的质量在增加而体积不变,故气体的密度是变量。当气体的总质量不发

7、生变化时,气体的密度也不再变化，说明到达平衡状态,故B符合题意；C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态,体系的温度保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,故D不符合题意；综上所述，本题选B。【点睛】上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；若是在绝热的密闭容器中