2019届高三化学上学期期中试卷(含解析) (II)

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1、2019届高三化学上学期期中试卷(含解析)(II)注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Mn-55Fe-561.下列叙述正确的是()A.中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C.

2、配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D.用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：A．中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D．用铜电极电解2.0mol·L－1的硫酸，阳极铜

3、失去电子，得不到氧气，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)选项环境要求离子A溶液中c(K＋)

4、加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化

5、还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而

6、不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型“透明”“透明”也可“有色”常见的易错点“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”审清关键字（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”3.下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A.SO3B.乙醇C.CaOD.醋酸【答案】A【解析】【详解】A．二氧

7、化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，则二氧化硫是非电解质，故A正确；B．乙醇在水溶液里以分子存在，酒精水溶液不导电，故B错误；C．CaO溶于水后，与水反应生成Ca(OH)2，电离出Ca2+和OH-，溶液导电，同时CaO是活泼金属氧化物，属于电解质，故C错误；D．醋酸在水溶液能电离出阴阳离子，醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故D错误；故选A。4.已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（）A.X－B.Y－C.Z－

8、D.W－【答案】A【解析】【分析】根据水的电离平衡概念分析。【详解】X、Y、Z、W原子形成的阴离子都是带一个负电荷，说明它们是第ⅦA族元素，卤素中，只有F元素形成的F-与水电离出的H+形成弱酸