河北省衡水市安平中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题

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1、安平中学2017—2018学年度上学期期中考试高二化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C–12N–14O–16Na–23Cl-35.5Zn–65Ba—137卷Ⅰ（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质中，属于强电解质的是（）A.B.溶液C.D.2.下列电离方程式书写正确的是A.CH3COOHH++CH3COO—B.NaHSO4Na++H++SO42—C.H2CO32H++CO32—D．NaHCO3Na++HC

2、O3—3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 4、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－5、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2O=NH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+

3、H2ONaOH+HCl6、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土

4、壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　）　　A．B．C．　D．10、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—11.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）A

5、．KNO3     B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO312．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极13、下列各个装置中能组成原电池的是()14.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池

6、是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液15．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法正确的是A．银电极为负极B．X电极是锌电极C．去掉盐桥电流计指针仍偏转D．Y溶液为AgNO3溶液16、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3C

7、OO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极18

8、.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C．向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变19、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH