2018-2019学年高中化学同步课时分层作业3电解的原理鲁科版选修

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1、课时分层作业(三)　电解的原理(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列叙述正确的是(　　)A．电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子发生转移，则生成1molNaOHD．酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大C　[电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，A项错误；电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，二者物质的量之比为2∶1，B项错误；电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

2、每转移1mol电子，则生成1molNaOH，C项正确；电解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后，溶液的pH分别会减小、增大、不变，D项错误。]2．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(　　)【导学号：41722025】A．2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑B．Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑C　[由n(CuSO4)∶n(NaCl)＝3∶1得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝3∶1，由于阴离子的放电顺

3、序为Cl－＞OH－＞SO，阳离子的放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Na＋，故该电解过程分为三个阶段。第一阶段，电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；第二阶段，电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段，电解H2SO4和Na2SO4溶液：2H2O2H2↑＋O2↑。]3．在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为(　　)A．1mol·L－1　　　　　B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1A　[分

4、析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为H2、O2各0.1mol，O2是由OH－失去0.4mol电子而得到，H2是由H＋得到0.2mol电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2mol电子是Cu2＋得到的，故Cu2＋的物质的量是0.1mol，则Cu2＋的物质的量浓度为＝1mol·L－1。]4．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为mg，则(　　)A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加ag，a＞mC．阴极质量增加mgD．阴极质量增加bg，b＜mB　[阳

5、极溶解的金属有Zn、Cu，阴极只析出Cu。因为阴、阳两极转移的电子数相等，故可判断阳极溶解的Cu的质量(质量减少)比阴极析出的Cu的质量(质量增加)小。]5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸D　[阳极与阴极产生的气体体积之比为＝，相当于电解水，pH变小说明电解了含氧酸的水溶液。]6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液

6、。下列实验现象中正确的是(　　)【导学号：41722026】A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色D　[电解稀Na2SO4水溶液，其实质是电解水，b极为阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，a极为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑。a极逸出氢气，b极逸出氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气体积的2倍，A、B均错误；a极H＋得电子，使a极附近c(OH－)增大，遇石蕊溶液变蓝色；b极OH－放电，致使b极附近c

7、(H＋)增大，遇石蕊试液变红色，C错误。]7．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极上的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，Pt极上有6.4gCu析出B　[b极附近溶液显红色，所以b极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，a极上的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，则Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极，a为阳极，b为阴极，A项错误，B项正确；2CuSO

8、4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，电解过程中