2018-2019学年高中化学 同步课时分层作业18 盐类水解原理的应用 鲁科版选修4

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1、课时分层作业(十八)　盐类水解原理的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。下列有关草木灰的说法中正确的是(　　)①草木灰水可以去油污②使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤③把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效④在农田中直接焚烧秸秆可以肥田A．②③　　B．①④C．①②D．②④C　[草木灰水中含有CO，水解显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。]2．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是(　　)A．[CH3COOH]＞[H＋

2、]＞[CH3COO－]＞[OH－]B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＝[H＋]＞[OH－]D．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]A　[CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－。所以[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]。]3．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　)A．[HCN]＜[CN－]B．[Na＋]＜[C

3、N－]C．[HCN]－[CN－]＝[OH－]D．[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1D　[二者混合后，发生反应：HCN＋NaOH===NaCN＋H2O，并且生成的NaCN和剩余的HCN的浓度相同。根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，由于溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CN－]，B项错误；由于溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则[HCN]＞[CN－]，A项错误；又由于两溶液等体积混合，[HCN]＋[CN－]＝[HCN]前＝0.1mol·L－1，D项正确。根

4、据物料守恒：2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]，再结合电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，将两式联立得：[HCN]－[CN－]＝2[OH－]－2[H＋]，C项错误。]4．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有：[Na＋]＞[A2－]

5、＞[H＋]＞[OH－]C　[假设H2A为二元强酸，则0.1mol·L－1H2A溶液的pH＝1－lg2≈0.7，而题给0.1mol·L－1H2A溶液的pH＝4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2－的水解：A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因此Na2A水溶液中存在：Na＋、HA－、A2－、H＋和OH－；在NaHA溶液中HA－既存在水解又存在电离：HA－＋H2OH2A＋OH－、HA－A2－＋H＋，溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H＋和OH－，所以两溶液中离子种类相同，A错误；在溶质物

6、质的量相等的Na2A和NaHA溶液中阴离子总数不相等，B错误；由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，即C正确；由于A2－水解使溶液显碱性，故D选项中各离子浓度大小顺序应为[Na＋]>[A2－]>[OH－]>[H＋]，D错误。]5．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表

7、示H＋C　[题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，C项正确。]6．下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(　　)A．室温下，向0.01mol·

8、L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[OH－]＞[HCO]＞[H＋]C．Na2CO3溶液：[OH－]＋[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0