（通用版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（三十七）分子结构与性质（含解析）

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1、跟踪检测（三十七）分子结构与性质1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键解析：选B　乙炔的结构式为HCCH，乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确。2．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2S

2、O4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)A．H2SeO3　　　　　　　　B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4解析：选B　A项，H2SeO3可改写成SeO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；B项，HMnO4可改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3；C项，H3BO3可改写成B(OH)3，非羟基氧原子数目为0；D项，H3PO4可改写为PO(OH)3非羟基氧原子数目为1；HMnO4中非羟基氧原子数最多，酸性最强。3．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是(　　)A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B

3、．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液解析：选D　A项，CO2中中心原子C上的孤电子对数为×(4－2×2)＝0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0＋2＝2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子，SO2中中心原子S上的孤电子对数为×(6－2×2)＝1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1＋2＝3，VSEPR模型为平面三角形，由于S原子上有一对孤电子对，SO2为V形分子，错误；B项，固体CS

4、2是分子晶体，固体SiO2属于原子晶体，错误；C项，NCl3中中心原子N上的孤电子对数为×(5－3×1)＝1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1＋3＝4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为×(3－3×1)＝0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0＋3＝3，BCl3中B为sp2杂化，错误；D项，Be和Al在元素周期表中处于对角线位置，根据“对角线规则”，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，两者都属于两性氢氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al(OH)3、Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===

5、NaAlO2＋2H2O、Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O，正确。4．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　)HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873KA.HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D．单质硼属于原子晶体解析：选B　由比例模型可以看出分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径：C>N>H，所以该比例模型中最左端的是氢原子

6、，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键，故A正确；固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B错误；SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C正确；根据B12的熔点1873K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故D正确。5．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)A．PCl3B．HCHOC．H3O＋D．PH3解析：选B　PCl3分子中，价

7、层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故A不符合；HCHO分子中，价层电子对数＝3＋×(4－2×1－1×2)＝3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故B符合；H3O＋中，价层电子对数＝3＋×(6－1－3×1)＝4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故C不符合；PH3分子中，价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故D不符合。6．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　)A．①②

8、B．①③C．④⑤D．②④解析：选A　①H3O＋中O提供孤电子对，H