通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测含解析共10套

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1、通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测含解析共10套微观探离子（3）——离子共存、离子的检验与推断1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　)所含离子NO－3SO2－4H＋M浓度/(mol?L－1)2121A．Cl－　　　　　　　　　　B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋解析：选D　根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO2－4不能大量共存，所以M是Mg2＋。2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、HCO－3、OH－B．Na＋、Fe2＋、H＋、NO－3C．K＋、Fe3＋、SCN－、SO2－3

2、D．Na＋、Ag＋、H＋、NO－3解析：选D　Al3＋、HCO－3、OH－相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2＋、H＋、NO－3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋、SCN－能够结合生成络合物，Fe3＋、SO2－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。3．(2018?惠州三模)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2＋、Fe

3、3＋、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析：选D　A项，ClO－和H＋结合成的HClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此每产生1molCl2，转移1mol电子。4．向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Fe2＋、S

4、O2－4B．Ag＋、H＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Mg2＋、Ca2＋、HCO－3解析：选A　K＋、Fe2＋、SO2－4、Na＋、Cl－与SO2均不反应，可以大量共存，A正确；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，H＋、NO－3与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HCO－3与SO2发生反应，不能大量共存，D错误。5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2

5、＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol?L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－解析：选B　A项，常温下，pH＞7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；B项，使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C项，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol?L－1的溶液可能呈酸性，也可能

6、呈碱性，在酸性溶液中，H＋与CO2－3、SO2－3会发生反应，不能大量共存，错误，D项，加铝粉能产生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NH＋4与OH－会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中，NO－3有强氧化性，与Al反应不能产生氢气，错误。6．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　)选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉?KI溶液溶液变蓝Fe3＋、SO2－4B用pH试纸检测pH＝7(常温)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的Ag

7、NO3溶液白色沉淀CO2－3、NH＋4D过量NaOH溶液无明显现象Al3＋、Mg2＋解析：选A　Fe3＋能够氧化I－，使淀粉?KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO2－4能够共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO2－3，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3＋、Mg2＋，故D错误。7．(2018?烟台期中)下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(　　)选项离

8、子通入气体ACl－、Ca2＋、HCO－3、NH＋4氨气BBa2＋、Na＋、Cl－、NO－3二氧化硫CAl3＋、HCO－3、SO2－4、C