（通用版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十四）盐类的水解（含解析）

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1、跟踪检测（二十四）盐类的水解1．(2019·永春第一中学模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数小于0.1mol·L－1HX溶液C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生反应解析：选D　根据电离常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性

2、越强，所以0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A、C错误；相同温度下，同一物质的电离常数不变，故B错误；HZ的酸性强于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生反应，故D正确。2．(2019·湖南五市十校联考)常温下，下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c

3、(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选A　加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。3．(2019·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的

4、物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的产物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析：选B　A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有

5、化合价变化，符合水解原理。4．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol·L－1HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是(　　)A．滴加过程中水的电离程度始终增大B．当加入10mLNH3·H2O时，c(NH)＞c(HCOO－)C．当两者恰好中和时，溶液pH＝7D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变解析：选D　A项，甲酸能够抑制水的电离，滴加氨水过程中，水的电离程度增大，氨水过量时，抑制水的电离，所以滴加过程中水的电离程度先增大，恰好中和后再减小，错误；B项，当加入10mLNH3·H2O时，恰好生成甲酸铵，HCOO－水解程度不

6、如NH水解程度大，溶液显酸性，c(NH)

7、溶液pH＝8.7，NaA溶液水解呈碱性，说明HA为弱酸，正确；B项，a点A－水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，正确；C项，pH＝7的溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则有c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点HA过量一倍，溶液中存在等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和物料守恒：c