（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十六）分子结构与性质

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1、跟踪检测（十六）分子结构与性质1．下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选B　氟、氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，故A错误；Ba(OH)2晶体中Ba2＋和OH－之间属于离子键，而OH－中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；SiO2属于共价晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，

2、不破坏共价键，故D错误。2．下列说法中正确的是(　　)A．乙烯中C==C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH中4个N—H键的键能不相同解析：选B　乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，其中σ键的键能大于π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C的键能大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，故A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，故B正确；形成共价键的两个原子电负性差别越大，共价键的极性就越强，电负性：N大于C，故N—O键的极性比C—O键的极性小，故C错误；在NH中参与成键的8个

3、电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，故D错误。3．下列有关NH3中的N—H配位键说法正确的是(　　)A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同解析：选B　配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH3中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。4．①PH3的分子构型为三角锥形　②BeCl2的分子构型为直线形　③CH4的分子构型为正四面体　④CO2为直线形分子　⑤BF3的分子构型为平面正三角形　⑥N

4、F3的分子构型为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是(　　)A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子解析：选A　当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子无极性，否则分子有极性。BeCl2、CH4、CO2、BF3空间结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；NF3中由于N原子的孤电子对对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；PH3中P原子的孤电子对对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子。5．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)A．两个碳原子采用

5、sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键解析：选B　乙炔的结构式为，乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确。6．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)A．H2SeO3　　　　　　　　B．HMnO4C．H3BO3

6、D．H3PO4解析：选B　A项，H2SeO3可改写成SeO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；B项，HMnO4可改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3；C项，H3BO3可改写成B(OH)3，非羟基氧原子数目为0；D项，H3PO4可改写为PO(OH)3非羟基氧原子数目为1；HMnO4中非羟基氧原子数最多，酸性最强。7．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是(　　)A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶

7、液解析：选D　A项，CO2中中心原子C上的孤电子对数为×(4－2×2)＝0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0＋2＝2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子，SO2中中心原子S上的孤电子对数为×(6－2×2)＝1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1＋2＝3，VSEPR模型为平面三角形，由于S原子上有一对孤电子对，SO2为V形分子，错误；B项，固体CS2是分子晶体，固体S