（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十七）难溶电解质的溶解平衡（含解析）

《（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十七）难溶电解质的溶解平衡（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、跟踪检测（二十七）难溶电解质的溶解平衡1．在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　)A．xy2　　　　　B．xyC.xyD．4xy2解析：选A　在难溶电解质AB2的饱和溶液中，难溶电解质AB2的电离方程式为AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)，Ksp＝c(A2＋)·c2(B－)＝xy2。2．(2019·巨鹿模拟)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol

2、·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)A．2.0×10－29B．3.2×10－12C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：选A　Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp＝(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2≈2.0×10－29。3．(2019·腾冲模拟)在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO

3、4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138。下列说法正确的是(　　)A．边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察解析：选B　AgSCN的溶度积常数很小，边滴定边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；Fe3＋

4、＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，且半分钟不褪色时即为终点，故B正确；KSCN和Fe3＋形成红色溶液，KCl和Fe3＋不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋，故C错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3胶体，干扰实验现象的观察，因此滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误。4．(2019·南通、泰州、扬州等七市联考)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，

5、降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反应达到平衡时增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小D.Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析：选C　根据图像，溶液的

6、pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，A错误；Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，B错误；根据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)可知增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，C正确；已知①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×＋②得反

7、应Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝kJ·mol－1，D错误。5．(2019·广东仲元中学模拟)已知：①t℃时AgCl的Ksp为2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107D．t℃时，用0.01mol·L－

8、1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：选C　题图中曲线上的点是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝10－12，A错误；在饱和溶液中加入CrO，可使沉